《含硫化合物的性质和应用》教案4VIP专享

复习第一单元 含硫化合物的性质和应用教学目的 熟练掌握二氧化硫的性质、硫酸的制备和性质、含硫化合物的相互转化的知识。教学过程 一、情境设置：二、重点知识复习：【例 1】浓 H2SO4与炭反响，产物成分可用以下列图装置来确认：〔1〕请用 1、2…等标号，写出整套装置的连接顺序：；〔2〕装置 C 的作用是，E 中盛放的试剂是__________，作用是____________；〔3〕B 装置中反响的离子方程式。11. (1)浓硫酸与木炭粉在加热条件下反响的化学方程式是:。(2)试用以下列图所列各装置设计一个实验,来验证上述反响所产生的各种产物。→→→.(3)实验时可观察到装置①中 A 瓶的溶液褪色,C 瓶的溶液不褪色.A 瓶溶液的作用是,B 瓶溶液的作用是.C 瓶溶液的作用是.(4)装置②中所加的固体药品是,可验证的产物是,确定装置②在整套装置中位置的理由是.(5)装置③中所盛溶液是,可验证的产物是.1．〔1〕物理性质：二氧化硫是一种色有气味的有毒气体，易液化；密度比空气，溶于水，常温、常压下 1 体积水大约能溶解体积的二氧化硫。2．化学性质：二氧化硫是一种酸性氧化物，它的水溶液呈。SO①2是酸性氧化物：〔请与 CO2比照学习〕a．与水反响：〔H2SO3容易被氧化，生成硫酸〕b．与碱反响：与 NaOH 溶液反响与 Ca(OH)2溶液反响SO②2中 S 元素处于中间价态，既有氧化性又有复原性〔以复原性为主〕a．弱氧化性：与硫化氢反响b．较强复原性：可被多种氧化剂〔如 O2、Cl2、Br2、I2、HNO3、KMnO4、H2O2等〕氧化光照 烟尘中金属氧化物等作用〔催化剂〕雨水〔水〕O2SO2与 O2反响SO2与 H2O2反响SO2使氯水褪色:SO2使溴水褪色:SO③2的漂白性：由此得出结论：SO2的漂白原理：SO2跟某些有色物质〔如品红等〕化合生成无色物质，但此无色物质，见光 、遇热或长久放置又容易，又会恢复到原来的颜色〔与 HClO、过氧化氢等的漂白原理有本质区别〕SO2不能漂白酸碱指示剂，如 SO2只能使紫色石蕊试液变红，不能使它褪色。3．二氧化硫的污染SO2是污染大气的主要物质之一，主要来自于。SO①2直接危害人体健康，发生疾病，直至人死亡。② 形成硫酸形酸雨空气中硫的氧化物和氮的氧化物随雨水降下就成为酸雨，酸雨的 pH＜5.6。正常的雨水由于溶解 CO2形成弱酸 H2CO3，pH 约为 5.6。硫酸型酸雨的形成有两条途径：SO3H2SO4SO2H2SO3H2SO4反响方程式分别为减少酸雨的产生可采纳的措施有：燃料脱硫；少用煤作燃料；开发新能源。4．二氧化硫的用途：制，用作，杀...