初中化学化学科普阅读题练习题一、中考化学科普阅读题1•阅读下列短文：氢氧化钾(化学式 KOH)的性质与氢氧化钠的性质相似。A. 纯净的氢氧化钾是白色固体；B. 它极易溶解于水；C. 氢氧化钾固体露置于空气中易吸水而潮解；D. 氢氧化钾固体能吸收空气中的二氧化碳；(E)氢氧化钾和硫酸铜溶液混合可以制得氢氧化铜。根据上面短文的内容，运用你学过的有关知识填空：(1)_________________________________________________从上面的短文中得知，氢氧化钾的物理性质为(填序号)。⑵ 写出上面短文中涉及到的与氢氧化钾的化学性质有关的反应的化学方程式。(3) 根据氢氧化钾的性质，你认为氢氧化钾固体的保存方法应是。【答案】(1)A、B、C(2) 2KOH+CO2=K2CO3+H2O；2KOH+CuSO4=Cu(OH)2^+K2SO4(3) 密封保存【解析】(1) 氢氧化钾的颜色、状态、水溶性、吸水性等方面的性质属于物理性质.故填：ABC.(2) 氢氧化钾和二氧化碳反应能生成碳酸钾和水，化学方程式为：2KOH+CO2=K2CO3+H2O；氢氧化钾和硫酸铜反应能生成氢氧化铜和硫酸钾，化学方程式为：2KOH+CUSO4=Cu(OH)2^+K2SO4.(3) 因为氢氧化钾容易吸收二氧化碳和水，所以应该密封保存.故填：密封保存.2.阅读下面科普短文：亚硝酸盐广泛存在于自然环境和我们的生活中。在粮食、豆类，蔬菜、肉类、蛋类等食物中，都可以检测出一定量的亚硝酸盐，蔬菜中一般都含有硝酸盐，含量高的是茎叶类蔬菜、其次是根茎类蔬、然后是瓜类蔬菜，它们在煮熟后如果久置，硝酸盐就会被分解为亚硝酸盐。大剂量的亚硝酸盐能够将人体内血红素中的铁元素由+2 价氧化为+3 价，从而使其失去携氧能力，引起全身组织缺氧，即产生亚硝酸盐中毒。当体内+3 价铁血红蛋白达到 20%-40%就会出现缺氧症状，达到 70%以上可导致死亡。亚硝酸盐控制在安全范围内使用，是不会对身体造成危害的，而且它对预防致命的肉毒梭菌中毒具有不可替代的作用。我国和许多国家都批准把亚硝酸盐作为食品添加剂以防止食品腐败，改进肉类颜色。亚硝酸盐与肌肉中的乳酸作用会产生亚硝胺，亚硝胺不稳定易分解产生一氧化氮，一氧化氮与肌红蛋白结合产生红色的亚硝基肌红蛋白，使肉制品产生稳定的红色。为了测定煮熟后的蔬菜中亚硝酸盐含量，研究人员选用白菜进行了测定，实验 1 温度为 20°C，实验 2 温度为 13°C，实验中分别取放置 2、4、6、8、10、12、24 小时的熟白菜汁3 滴，滴入 1 滴稀硫酸，再滴入 2 滴 0.03%高锰酸钾溶液，若溶液的紫红色...
