3、状态和状态函数系统的状态是指系统所处的状况。热力学中用系统的宏观性质如压力（戸）、温度（T）、密度（Q）、体积（V）、物质的量 3）及热力学能（U）、焓（H）、熵（S）、吉布斯函数（G）等来描述系统的状态。这些描述系统宏观性质的物理量称之为状态函数。状态函数的最重要特点是它的数值仅仅取决于系统的状态，当系统状态发生变化时，状态函数的数值也随之改变。但状态函数的变化值（增量）只取决于系统的始态与终态,而与系统变化的途径无关。5、热和功热和功是系统状态发生变化时与环境之间的两种能量交换形式。系统与环境之间因存在温度差异而发生的能量交换形式称为热（或热量）,量符号为 Q；系统与环境之间除热以外的其他各种能量交换形式统称为功，量符号为 W。热力学规定：系统向环境吸热，Q 取正值;系统向环境放热，Q 取负值。环境对系统做功,W 取正值;系统对环境做功,W 取负值。由于系统体积变化而与环境产生的功称体积功，用-P△'表示；除体积功以外的所有的其他功都称为非体积功 Wf（也叫有用功）。W 二-P2+Wf热和功都不是系统的状态函数，除了与系统的始态、终态有关以外 ,还与系统状态变化的具体途径有关。6、热力学能与热力学第一定律热力学能 U 是系统内部各种形式能量的总和,是系统的状态函数。热力学第一定律的数学表达式为△U 二 Q+W1、化学反应热效应（1）恒容反应热 QV在等温条件下，若系统发生化学反应是在容积恒定的容器中进行,且不做非体积功的过程，则该过程与环境之间交换的能量就是恒容反应热QV。Q 严 U（2）恒压反应热 Qp与焓变在等温条件下，若系统发生化学反应是在恒定压力下进行,且不做非体积功的过程,则该过程中与环境之间交换的热量就是恒压反应热 Qp。Q=^U^△Vyp72-5+严（V2-Vi）-（U2^2V2）-（U1^1Vl）定义H 二 U+戸 VH 称为焓。Qp=H2-Hi"H△H 称为焓变，^H>0,表明系统是吸热的；^H<0,表明系统是放热的。2、盖斯定律任何一个化学反应，在不做其他功和处于恒压或恒容的情况下，不论该反应是一步完成还是分几步完成的，其化学反应的热效应总值相等。即在不做其他功和恒压或恒容时，化学反应热效应仅与反应的始、终态有关，而与具体途径无关。盖斯定律的热力学依据是 QV二 AU 和 Qp二^H 两个关系式，热虽然是一种途径函数，两关系式却表明 QV与 Qp分别与状态函数增量相等，因此它们的数值就只与系统的始、终状态有关，而与途径无关，即具有状态函数增量的性质。3、反应焓变...
