第八章-第2讲-水的电离和溶液的pH

第 2 讲 水的电离和溶液的 pH1．电离方程式水是一种________的电解质，H2O＋H2O__________，简写为__________________。2．水的离子积常数(1)符号：__________。(2)公式：Kw＝______________，25 ℃时Kw＝____________________________________。3．影响 Kw大小的因素(1)水的电离过程是个________的过程，故温度升高，H2O 的 Kw________。(2)水的离子积是水电离平衡时的性质，不仅适用于纯水，也适用于稀的____________水溶液，只要________不变，Kw就不变。4．影响水的电离平衡的因素(1)酸、碱均可________水的电离；(2)升高温度可________水的电离；(3)易水解的盐均可________水的电离；(4)活泼金属(Na)可________水的电离。1．在 pH＝2 的盐酸溶液中由水电离出来的 c(H＋)与 c(OH－)之间的关系是什么？2．甲同学认为，在水中加入 H2SO4，水的电离平衡向左移动，解释是加入 H2SO4后 c(H＋)增大，平衡左移。乙同学认为，加入 H2SO4后，水的电离平衡向右移动，解释为加入H2SO4后，c(H＋)浓度增大，H＋与 OH－中和，平衡右移。你认为哪种说法正确？说明原因。水的电离平衡移动后，溶液中 c(H＋)·c(OH－)增大还是减小？3．25 ℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：① NaCl ② NaOH③H2SO4 ④(NH4)2SO4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是 ( )A．④>③>②>① B．②>③>①>④C．④>①>②>③ D．③>②>①>④4．下列四种溶液中，室温下由水电离生成的 H＋浓度之比(①∶②∶③∶④)是 ( )①pH＝0 的盐酸 ② 0.1 mol·L－1的盐酸 ③ 0.01 mol·L－1的 NaOH 溶液 ④ pH＝11 的NaOH 溶液A．1∶10∶100∶1 000 B．0∶1∶12∶11C．14∶13∶12∶11 D．14∶13∶2∶3 (1)水的离子积常数 Kw＝c(H＋)·c(OH－)，其实质是水溶液中的 H＋和 OH－浓度的乘积，不一定是水电离出的 H＋和 OH－浓度的乘积，所以与其说 Kw是水的离子积常数，不如说是水溶液中的 H＋和 OH－的离子积常数。即 Kw不仅适用于水，还适用于酸性或碱性的稀溶液。不管哪种溶液均有 c(H＋)H2O＝c(OH－)H2O。(2)水的离子积常数提示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡，都有 H＋和 OH－共存，只是相对含量不同而已。(3)溶液中由 H2O 电离产生的 c(H＋)的大小比较一般可先对物质进行分类，酸碱一类抑制水的电离，盐分为能促进水电离的盐和强酸强碱盐，然后对比选项可迅速解题。考点二 溶液的酸碱性与 pH1．溶液的酸碱性...