课题: 酸碱盐及复分解反应 教学目标：1.认识酸碱盐及酸碱的化学性质；2.学习酸碱盐的复分解反应及其运用。教学内容：1.酸与碱的化学性质；2.中和反应的应用及酸碱度的表示方法；3.复分解反应及其运用。重点难点：1.能抓住酸、碱化学性质的原理和规律，进行相关知识的应用。2.离子共存、物质净化与除杂、物质鉴别。教学策略与方法：讲练结合，配合阅读。教学过程设计： 第一部分 酸碱盐一、酸、碱、盐的组成酸是由 元素和 根组成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)碱是由 元素和 根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）盐是由 元素（或铵根）和 根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠、氯化铵酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成 ）二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含 Fe3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性 性(敞口置于空气中，瓶口有白雾) 性 性 性 性2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是 ）（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液 ，使无色酚酞试液 （2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气如，铁与盐酸： （3）碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水如，氧化钙与盐酸： （4）碱 + 酸 → 盐 + 水如，氢氧化钠与硫酸： （5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）如，氯化钡与硫酸： 三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解放热）白色粉末，微溶于水俗名 、 、火碱（具有强腐蚀性） 、 制法Ca(OH)2+Na2CO3== 用途①氢氧化钠固体作干燥剂②化工原料：制肥皂、造纸③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠①工业：制漂白粉②农业：改良酸性土壤、配波尔多液③建筑：砌墙2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是 ）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变 ，使无色酚酞试液变 。 （2）酸性氧化物+碱 → 盐+水如，二氧化硫与氢氧化钠： （3）酸+碱 → 盐+水（4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）如，硫酸铜与氢氧化钠： 笔记： 3、难溶性碱受热易分解 如 Cu(OH)2 Δ 2Fe(OH)3 Δ 四、酸性氧化物与碱性氧化物酸性氧化物碱性氧化物定义凡能与 反应生成盐和水的氧化物大多数酸性氧化...
