1 电子的发现 2 原子的核式结构模型[目标定位] 1.知道阴极射线是由电子组成的，电子是原子的组成部分，知道电子的电荷量和比荷.2.知道 α 粒子散射实验的实验方法和实验现象及卢瑟福原子核式结构模型的主要内容.3.能说出原子和原子核大小的数量级． 一、阴极射线1．实验：如图 18－1、2－1 所示，图 18－1、2－1真空玻璃管中 K 是金属板制成的阴极，接感应线圈的负极，A 是金属环制成的阳极，在 K、A 间加近万伏的高电压，可观察到玻璃壁上淡淡的荧光及管中物体在玻璃壁上的影．2．阴极射线：荧光的实质是由于玻璃受到阴极发出的某种射线的撞击而引起的，这种射线被命名为阴极射线．二、电子的发现1．让阴极射线分别通过电场或磁场，根据偏转情况，证明了它的本质是带负电的粒子流，并求出其比荷．2．密立根通过著名的“油滴实验”精确地测出了电子电荷．电子电荷量一般取 e＝1.6×10 － 19 __C，电子质量 me＝9.1×10 － 31 __kg．想一想 电子发现的重大意义是什么？答案 电子是人类发现的第一个比原子小的粒子．电子的发现，打破了原子不可再分的传统观念，使人们认识到原子不是组成物质的最小微粒，原子本身也有内部结构．从此，原子物理学飞速发展，人们对物质结构的认识进入了一个新时代．三、α 粒子散射实验1．α 粒子从放射性物质中发射出来的快速运动的粒子，实质是失去两个电子的氦原子核，带有两个单位的正电荷，质量为氢原子质量的 4 倍、电子质量的 7 300 倍．2．实验结果绝大多数 α 粒子穿过金箔后，基本沿原方向前进．少数 α 粒子发生大角度偏转，偏转角甚至大于90°.3．卢瑟福的核式结构模型1911 年由卢瑟福提出，在原子中心有一个很小的核，叫原子核．它集中了全部的正电荷和几乎全部的质量，电子在核外空间运动．四、原子核的电荷与尺度11．原子内的电荷关系各种元素的原子核的电荷数与原子内含有的电子数相等，非常接近它们的原子序数．2．原子核的组成原子核是由质子和中子组成的，原子核的电荷数就等于原子核中的质子数．3．原子核的大小对于一般的原子核，实验确定的原子核半径 R 的数量级为 10 － 15 m ，而整个原子半径的数量级是 10 － 10 m ．因而原子内部十分“空旷”．一、探究电子发现的历程1．真空玻璃管两极加上高电压→玻璃管壁上发出荧光2．德国物理学家戈德斯坦将阴极发出的射线命名为阴极射线．3．猜想(1)阴极射线是一种电磁辐射．(2)阴极射线是带电微粒．...
