玻尔的原子模型 能级教学要求：了解玻尔原子理论的主要内容知道卢瑟福原子模型的困难，了解玻尔原子理论的主要内容，了解能级、能量量子化以及基态、激发态的概念。教学重点：玻尔的原子模型 能级教学过程：（一）课题引入：卢瑟福原子核式结构学说与经典电磁理论的矛盾（三）新授：1、玻尔的原子理论（1913 年 丹麦玻尔）（1）定态假设 ：原子只能处于一系列不连续的能量状态之中，在这些状态中能量是稳定的，电子虽然做加速运动，但并不向外辐射能量。这些状态叫定态。（2）跃迁假设 ：原子从一种定态（设能量为 E2）跃迁到另一种假定态（设能量为E1）时它辐射或吸收一定频率的光子，光子的能量由这两种定态的能量差决定，即 hν=E2-E1(3) 轨道假设：原子的不同能量状态对应于电子的不同运行轨道，由于原子的能量状态是不连续的，因此电子的可能轨道也是不连续的，即电子不能在任意半径的轨道上运行，只有满足下列条件的轨道才是可能的：轨道的半径 r 跟电子的动量 mv 的乘积等于 h/2π 的整数倍，即 mvr=nh/2π，n=1，2，3，······式中 n 的是正整数，叫量子数，这种现象叫做轨道的量子化假设。2、氢原子的大小和能级(1) 大小：氢原子的电子的各条可能轨道的半径 rn： rn=n2r1,用心 爱心 专心电子绕核运动（有加速度）辐射电磁波 频率等于绕核运行的频率能量减少、轨道半径减少 频率变化电子沿螺旋线轨道落入原子核 原子光谱应为连续光谱（矛盾：实际上是不连续的亮线）原子是不稳定的 （矛盾：实际上原子是稳定的） r1代表第一条（离核最近的一条）可能轨道的半径 r1=0.53×10-10 m例：n=2, r2=2.12×10-10 m（2）能级：①原子在各个定态时的能量值 En称为原子的能级。它对应电子在各条可能轨道上运动时的能量 En（包括动能和势能） En=E1/n2 n=1,2,3,······E1代表电子在第一条可能轨道上运动时的能量E1=-13.6eV 注意：计算能量时取离核无限远处的电势能为零，电子带负电，在正电荷的场中为负值，电子的动能为电势能绝对值的一半，总能量为负值。例：n=2,E2=-3.4eV, n=3,E3=-1.51eV, n=4,E4=-0.85eV,……② 基态和激发态基态：在正常状态下，原子处于最低能级，这时电子在离核最近的轨道上运动，这种定态，叫基态激发态：原子处于较高能级时，电子在离核较远的轨道上运动，这种定态，叫激发态(3)原子发光：原子从基态向激发态跃迁的过程是吸收能量的过程。原子从较高的激发态向较低的激发...
