⑴ 碳酸钠纯度=罟¥xlOO%=96.4%；反应后溶液中 NaCI 的质量分数 12.1gx100%=10化学】初三化学化学计算题提高训练一、中考化学计算题1．我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出的贡献,工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质。现称取只含氯化钠杂质的纯碱样品 11g,全部溶解在 50g 水中，当加入稀盐酸 64.4g 时，恰好完全反应，所得溶液的质量为 121g。试求：（1）该纯碱样品的纯度。（2）所得溶液中溶质的质量分数。【答案】96.4%l0%【解析】【分析】纯碱中碳酸钠与稀盐酸反应放出二氧化碳，根据质量守恒定律，利用反应前后物质总质量差即反应放出二氧化碳的质量；根据反应的化学方程式，计算出纯碱中碳酸钠的质量和反应后溶液中溶质氯化钠的质量。【详解】反应放出的 CO2的质量为：64.4g+50g+11g-121g=4.4g 设参加反应的 Na2CO3质量为 x,生成NaCI 的质量为 yNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 个10611744xy4.4g106=117=44xy4.4g解之得 x=10.6g，y=11.7g⑵ 纯碱样品中 NaCI 的质量=11g-10.6g=0.4g 反应后溶液中 NaCI 的质量为=11.7g+0.4g=12.1g答：（1）该纯碱样品的纯度约为 96.4%；（2）所得溶液中溶质的质量分数为 10%。2.小明称取用侯氏制碱法制得的纯碱样品（杂质仅为氯化钠）12.4g，加入到 100g 溶质质量分数为 7.3％的稀盐酸中，恰好完全反应。求所得溶液的溶质质量分数为。【答案】12.5%【解析】【详解】由题意得：100g 溶质质量分数为 7.3%的稀盐酸中氯化钠的质量为 100gX7.3%=7.3g。2）混合物中氯化钠的质量分数2 ・ 5g 4.0g+2.5 xlOO%~38.5%%设参加反应的 Na2CO3质量为 x,生成的 NaCl 的质量为 y,生成二氧化碳的质量为 zNaCO+2HCl=2NaCl+COt+HO23221067311744x7.3gyz106=73=117=44x7.3gyz解之得 x=10.6g,y=11.7g,z=4.4g。纯碱样品中 NaCl 的质量=12.4g-10.6=1.8g反应后溶液中 NaCl 的质量为=11.7g+1.8g=13.5g。13.5g反应后溶液中 NaCl 的质量分数=12-4X100%=12.5%12.4g+100g-4.4g故答案为：所得溶液中溶质的质量分数为 12.5%。3．取一定量的氯化钠与氢氧化钠的混合物,加一定量的水配成溶液,然后向其中滴加溶质质量分数为 7.3%稀盐酸，直至恰好反应，共消耗稀盐酸 50g。反应后得到 83.5g 质量分数为 10%的溶液。求：（1）加水的的质量。（2）混合物中氯化钠的质量分数。【答案】27.0g；38.5%【解析】详解】(1) 设参加反应的氢氧化钠的质量为 x,生...
