高中化学选修 3 知识点所有归纳（物质的构造与性质第一章 原子构造与性质.一、认识原子核外电子运动状态，理解电子云、电子层（能层）、原子轨道（能级）的含义.1.电子云：用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会大小所得的图形叫电子云图.离核越近，电子出现的机会大，电子云密度越大；离核越远，电子出现的机会小，电子云密度越小.电子层（能层）：根据电子的能量差异和重要运动区域的不一样，核外电子分别处在不一样的电子层.原子由里向外对应的电子层符号分别为 K、L、M、N、O、P、Q.原子轨道（能级即亚层）：处在同一电子层的原子核外电子，也可以在不一样类型的原子轨道上运动，分别用 s、p、d、f 表达不一样形状的轨道，s 轨道呈球形、p 轨道呈纺锤形d 轨道和 f 轨道较复杂.各轨道的伸展方向个数依次为 1、3、5、7.2.(构造原理）理解多电子原子中核外电子分层排布遵照的原理，能用电子排布式表达 1～36 号元素原子核外电子的排布.(1).原子核外电子的运动特征可以用电子层、原子轨道(亚层)和自旋方向来进行描述.在具有多种核外电子的原子中，不存在运动状态完全相似的两个电子.(2).原子核外电子排布原理.①.能量最低原理:电子先占据能量低的轨道，再依次进入能量高的轨道.②.泡利不相容原理:每个轨道最多容纳两个自旋状态不一样的电子.③.洪特规则:在能量相似的轨道上排布时，电子尽量分占不一样的轨道，且自旋状态相似.洪特规则的特例:在等价轨道的全充斥（p6、d10、f14）、半充斥（p3、d5、f7）、全空时(p0 、 d0 、 f0) 的 状 态 ， 具 有 较 低 的 能 量 和 较 大 的 稳 定 性 . 如 24Cr [Ar]3d54s1 、 29Cu [Ar]3d104s1.(3).掌握能级交错图和 1-36 号元素的核外电子排布式.① 根据构造原理，基态原子核外电子的排布遵照图⑴箭头所示的次序。② 根据构造原理，可以将各能级按能量的差异提成能级组如图⑵所示，由下而上表达七个能级组，其能量依次升高；在同一能级组内，从左到右能量依次升高。基态原子核外电子的排布按能量由低到高的次序依次排布。3.元素电离能和元素电负性第一电离能：气态电中性基态原子失去 1 个电子，转化为气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。常用符号 I1 表达，单位为 kJ/mol。 (1).原子核外电子排布的周期性.伴随原子序数的增长,元素原子的外围电子排布展现周期性的变化:每隔一定数目的元素，元素原子的外围电子排布反复出现从 ns1 ...
