高中化学最易出错的知识点总结一、阿伏加德罗定律1．内容在同温同压下，同体积的气体具有相似的分子数。即“三同”定“一同”。2．推论（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2（2）同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2（3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1（4）同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2注意：① 阿伏加德罗定律也合用于不反应的混合气体。② 使用气态方程 PV=nRT 有助于理解上述推论。3．阿伏加德罗常数此类题的解法① 状况条件：考察气体时常常给非原则状况如常温常压下，1.01×105Pa、25℃时等。② 物质状态：考察气体摩尔体积时，常用在原则状况下非气态的物质来困惑考生，如 H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3 等。③ 物质构造和晶体构造：考察一定物质的量的物质中具有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常波及希有气体 He、Ne 等为单原子构成和胶体粒子，Cl2、N2、O2、H2 为双原子分子等。晶体构造：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等构造。二、离子共存1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。（1）有气体产生。如 CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与 H+不能大量共存。（2）有沉淀生成。如 Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与 SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与 OH-大量共存；Pb2+与 Cl-，Fe2+与 S2-、Ca2+与 PO43-、Ag+与 I-不能大量共存。（3）有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与 H+不能大量共存；某些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与 OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。（4）某些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如 AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如 Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同步存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如 3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和 Fe3+不能大量共存。（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与 S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和 S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生 2S2-+SO32-+6H...
