2.1 元素与物质分类一、元素与物质的关系1.物质的构成 从宏观上看，物质都是由元素构成的，元素是物质的基本 构成部分 从微观上看，构成物质的微粒有原子、分子、或离子等。其中由原子直接构成的物质重要有金属、稀有气体2.元素构成的方式⑴ 每一种元素都能自身构成单质，有的元素还能形成多种单质，如碳元素能形成金刚石、石墨、C60等。⑵ 绝大多数元素都能与其他种类的元素组合成化合物，如水（H2O）、碳酸氢钠（NaHCO3）等。⑶ 相似的元素也可以构成不一样的化合物， 相似元素构成的气体：CO 与 CO2 、SO2与 SO3 相似元素构成的液体：H2O 与 H2O2、 相似元素构成的固体：Fe2O3与 Fe3O4、KMnO4与 K2MnO4、(NH4)2CO3与 NH4HCO3等。3.元素的存在形态⑴ 游离态：元素以自身形式结合成单质时的存在形态，⑵ 化合态：元素与其他元素结合成化合物时的存在状态4.元素的化合价(1) 化合价规律：单质化合价为 0，化合物化合价代数和为 0(2) 特殊元素的化合价：金属没有负价，H 的化合价一般为+1 价， O 的化合价一般为-2 价(3) 同一化合物中，同种元素的化合价也可以不一样二、物质的分类 溶液 悬浊液（如泥水混合物） 分散系 浊液 混合物 乳浊液（如油水混合物） 胶体 [如 Fe(OH)3胶体] 其他 如漂白粉等 金属(如 Na)物质 单质 非金属(如 C) 有机化合物 酸性氧化物 (如 CO2) 纯净物 碱性氧化物 (如 Na2O) 氧化物 两性氧化物 (如 Al2O3、ZnO) 不成盐氧化物 (如 NO、CO)化合物 过氧化物(如 Na2O2、KO2) 强酸(如 HCl、HNO3) 按电离程度 中强酸（如 H3PO4） 弱酸(如 CH3COOH) 酸 一元酸(如 HCl) 按电离出的 H+数 二元酸(如 H2SO4) 无机化合物 多元酸(如 H3PO4) 可溶性碱(如 NaOH) 按溶解性 不溶性碱[如 Cu（OH）2] 碱 一元碱(如 NaOH) 按电离出的 OH-数 二元碱[如 Ba(OH))2 ] 多元碱[如 Fe(OH)3] 正盐 (如 Na2CO3) 盐 酸式盐(如 NaHCO3) 碱式盐[如 Cu2(OH)2CO3] 复盐[如 KAl(SO4)2]1、酸性氧化物与碱性氧化物： (1) 概念： 能与碱反应生成盐和水的氧化物成为酸性氧化物，如 CO2、SO2 能与酸反应生成盐和水的氧化物成为碱性氧化物，如 Na2O、CaO (2) 注意事项 金属氧化物不一定是碱性氧化物，不过碱性氧化物一定是金属氧化物 非金属氧化物不一定是酸性氧化物，同样的酸性氧化物也不一定是非金属氧化物，甚至金属氧化物...
