第二章 化学反应与能量第一节 化学能与热能1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸取能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的重要原因。 一种确定的化学反应在发生过程中是吸取能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。 E 反应物总能量＞ E 生成物总能量，为放热反应。E 反应物总能量＜ E 生成物总能量，为吸热反应。2、常见的放热反应和吸热反应①②③常见的放热反应：所有的燃烧与缓慢氧化。酸碱中和反应。金属与酸反应制取氢气。△④ 大多数化合反应（特殊： C＋CO2 2CO 是吸热反应） 。△①常见的吸热反应：以 C、H 2、CO 为还原剂的氧化还原反应如： C(s)＋H2O(g) CO(g) ＋H 2(g)。② 铵盐和碱的反应如 Ba(OH) 2· 8H2O＋NH4Cl＝BaCl 2＋2NH3↑＋10H2O③ 大多数分解反应如 KClO 3、KMnO 4、CaCO3 的分解等。3、能源的分类：形成条件 运用历史 性质常规能源 可再生资源 水能、风能、生物质能一次能源 不可再生资源 煤、石油、天然气等化石能源新能源 可再生资源 太阳能、风能、地热能、潮汐能、氢能、沼气不可再生资源 核能二次能源 （一次能源通过加工、转化得到的能源称为二次能源）电能（水电、火电、核电） 、蒸汽、工业余热、酒精、汽油、焦炭等[ 思考]一般说来，大多数化合反应是放热反应，大多数分解反应是吸热反应，放热反应都不需要加热，吸热反应都需要加热，这种说法对吗？试举例阐明。点拔：这种说法不对。如 C＋O2＝CO2 的反应是放热反应，但需要加热，只是反应开始后不再需要加热，反应放出的热量可以使反应继续下去。 Ba(OH)2· 8H2O 与 NH 4Cl 的反应是吸热反应，但反应并不需要加热。第二节 化学能与电能1、化学能转化为电能的方式：电能 火电（火力发电） →→→化学能热能机械能电能 缺陷：环境污染、低效(电力 )原电池 将化学能直接转化为电能 长处：清洁、高效2、原电池原理（1）概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。（2）原电池的工作原理：通过氧化还原反应（有电子的转移）把化学能转变为电能。（3）构成原电池的条件： （1）电极为导体且活泼性不一样； （2）两个电极接触（导线连接或直接接触） ；（3）两个互相连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路。（4）电极名称及发生的反应：负极：较活泼的金属作负...
