第四节 离子晶体一、离子晶体1．离子晶体中阴、阳离子交替出现，层与层之间如果滑动，同性离子相邻而使斥力增大导致不稳定，所以离子晶体无延展性。2．离子晶体不导电，但在熔融状态或水溶液中能导电。3．离子晶体难溶于非极性溶剂而易溶于极性溶剂。4．离子晶体的熔、沸点取决于构成晶体的阴、阳离子间离子键的强弱，而离子键的强弱，又可用离子半径衡量，通常情况下，同种类型的离子晶体，离子半径越小，离子键越强，熔、沸点越高。5．离子晶体中不一定含有金属阳离子，如 NH4Cl 为离子晶体，不含有金属阳离子，但一定含有阴离子。6．几种晶体的比较晶体类型金属晶体离子晶体分子晶体原子晶体基本微粒金属阳离子、自由电子阴离子、阳离子分子原子物质类别金属单质离子化合物多数的非金属单质和共价化合物金 刚 石 、 碳 化 硅(SiC)、晶体硅、二氧化硅等少数的非金属单质和共价化合物物理性质硬度和密度较大，熔、沸点较高，有延展性，有光泽硬度和密度较大，熔、沸点较高硬 度 和 密 度 较小，熔、沸点较低硬度和密度大，熔、沸点高决定熔、沸点高低的因素金属键强弱离子键强弱(或晶格能大小)范德华力 (或氢键)的强弱共价键的强弱导电性固态就可导电熔融或溶于水能导电某些溶于水能导电均不导电7.通常情况下各种晶体熔、沸点高低顺序为原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体熔、沸点有的很高，有的很低。但也有些离子晶体的熔、沸点比原子晶体高，如 MgO 的熔、沸点比 SiO2的高。二、晶格能1．晶格能的影响因素离子电荷数越大，核间距越小，晶格能越大。2．岩浆晶出规则的影响因素(1)晶格能(主要)：晶格能越大，越早析出晶体。(2)浓度：越早达到饱和，越易析出。 在医院施行外科手术时，常用 HgCl2 的稀溶液作为手术刀的消毒剂。已知HgCl2有如下性质：① HgCl2晶体熔点较低；② HgCl2在熔融状态下不能导电；③ HgCl2在水溶液中可发生微弱的电离。下列关于 HgCl2的叙述正确的是( )A．HgCl2属于共价化合物 B．HgCl2属于离子化合物C．HgCl2属于非电解质 D．HgCl2属于强电解质解析 分子晶体一般熔、沸点较低，熔化后不能导电，符合共价化合物的特点，溶于水后可微弱电离则说明是弱电解质。答案 A此类习题主要考查不同类型晶体的物理性质的特点。正确解答这类习题，要全面比较并记忆四种类型晶体的物理性质各个方面的异同点。 离子晶体熔点的高低决定于阴、阴离子之间的距离、晶格能的大小，据所学知识判断 KCl、NaCl...
