轨道组合而第 2 课时杂化轨道理论［目标要求］1
掌握杂化轨道理论的基本内容
•能利用杂化轨道理论判断分子空间构基础落实•一、杂化轨道1
____________________________________碳原子的电子排布式为,当 2s 的一个电子被激发到 2p 空轨道后,电子排布式为 O2
______________________________________在外界条件影响下，原子内部能量的原子轨道的过程叫做原子轨道的杂化，重新组合后形成的新原子轨道，叫做，简称___O3•参与杂化的原子轨道数等于 O4
______________________________________________原子轨道的杂化改变了原子轨道的 O 原子轨道的杂化使原子的成键能力增加
5•杂化轨道为使相互间的排斥力最小，故在空间取最大夹角分布，不同的杂化轨道伸展方向 O 在多原子分子中，两个化学键之间的夹角叫 O 键角与分子的形状（立体构型）有密切联系
、杂化轨道类型和空间构型1
sp 杂化一一形；sp 型杂化轨道是由轨道和的，每个 sp 杂化轨道含有 fp 和*s 的成分，轨道间的夹角为2
sp2杂化——形；sp2杂化轨道是由轨道和轨道组合12而成的，每个 sp2杂化轨道含有和尹成分，杂化轨道间的夹角都是，呈平面三角形
如 BF3分子
sp3杂化一一形;sp3杂化轨道是由轨道和轨道组合而成的，每个 sp3杂化轨道都含有 4s 和 4p 的成分，sp3杂化轨道间的夹角为 O三、杂化轨道与共价键的类型杂化轨道只能用于形成键或者用来容纳未参与成键的，不能形成键；未参与杂化的 p 轨道可用于形成键
课堂练习•1•以下关于杂化轨道的说法中，错误的是（）A
IA 族元素成键时不可能有杂化轨道B
杂化轨道既可能形成
键，也可能形成 n 键C
孤电子对有可能参加杂化D
