第三节 化学平衡的移动 化学平衡常数【高考目标导航】考纲导引考点梳理1.理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。2.初步了解用焓变和熵变判断简单化学反应进行的方向。1.化学平衡常数2. 化 学 反 应 进 行 的 方向。【基础知识梳理】一、化学平衡常数1.在一定温度下，达到平衡的可逆反应，其平衡常数用生成物平衡浓度(气体平衡分压)的方次之积与反应物平衡浓度(气体平衡分压)的方次之积的比值来表示，这时的平衡常数称为浓度平衡常数(压强平衡常数)，用 Kc(Kp)表示。对:aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g),[来源:21 世纪教育网] 2..平衡常数 K 与温度有关，与浓度和压强无关。3..平衡常数的意义：①K 的大小，可推断反应进行的程度。K 越大，表示反应进行的程度越大，反应物的转化率越大；K 越小，表示反应进行的程度越小，反应物的转化率越小②.平衡常数表达式表明在一定温度条件下达成平衡的条件。在某温度下，某时刻反应是否达平衡，可用该时刻产物的浓度商 Qc 与 Kc 比较大小来判断。当 Qc>kc，υ(正)<υ(逆),未达平衡，反应逆向进行；当 Qcυ(逆),未达平衡，反应正向进行；当 Qc=kc，υ(正)=υ(逆),达到平衡，平衡不移动。③ 平衡常数数值的大小，只能大致告诉我们一个可逆反应的正向反应所进行的最大程度，并不能预示反应达到平衡所需要的时间。如 2SO2(g)+O22SO3(g) 298K 时 Kp＝3.6×1024 很大，但由于速度太慢，常温时，几乎不发生反应。3．根据平衡常数进行的有关计算二、化学反应进行的方向。1．自发过程（1）含义：在一定条件下，不需要借助外力作用就能自发进行的过程。（2）特点：① 体系趋向于从高能状态转变为低能状态。② 在密闭条件下，体系趋向于从有序状态转变为无序状态。2、化学反应方向进行的判据（1）焓判据放热过程中体系能量降低，△H＜0，具有自发进行的倾向，但有些吸热反应也可以自发进行，故只用焓变判断反应的方向不全面。（2）熵判据① 熵：量度体系混乱（或有序）的程度的物理量，符号 S（同一物质，三种状态下熵值：气态＞液态＞固态）② 熵增原理：在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵增大。即熵变（△ S）大于零。③ 熵判据体系的混乱度增大（既熵增），△S＞0，反应有自发进行的倾向，但有些熵减反应也可以自发进行，故只用熵变判断反应的方向也不全面。（3）复合判据——自由能判据① 符号：△G，单位：kJ·mol－1 ② 公式：△G...
