新高考化学三轮复习 非选择题规范练（二）综合实验探究（含解析）试题VIP免费

非选择题规范练(二)综合实验探究(建议用时：40分钟)1．(无机物制备型综合实验)“”钛被誉为第三金属，在航空航天领域有广泛应用。某小组利用TiO2(s)＋2C(s)＋2Cl2(g)=====TiCl4(g)＋2CO(g)反应制备四氯化钛并验证产物CO，装置如图所示：已知：四氯化钛的熔、沸点分别为－23℃、136℃，遇潮湿空气产生白烟。回答下列问题：(1)装置A中盛装浓盐酸的仪器名称是__________；装置G作用是__________。(2)气流由左至右，装置连接顺序为A、________、H、E。(3)酸性条件下，Cr2O具有强氧化性，可被还原为Cr3＋，写出装置A中发生反应的化学方程式：______________________________________________________。(4)能证明题述反应有CO生成的实验现象是_____________________________。(5)测定产品纯度：取wgTiCl4产品进行实验，向安全漏斗中加入足量蒸馏水充分反应，将安全漏斗中液体及烧瓶中混合物全部转入锥形瓶，滴加几滴0.1mol·L－1K2CrO4溶液做指示剂(注明：Ag2CrO4呈砖红色)，用cmol·L－1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液VmL。已知：常温下，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.2×10－12，TiCl4＋(2＋n)H2O===TiO2·nH2O↓＋4HCl。①安全漏斗在本实验中的作用除液封、加水外，还有________________________________。②该产品纯度为______%(用含w、c和V的代数式表示)。2．(有机物制备型综合实验)1溴丙烷是一种重要的有机合成中间体，某小组设计如图装置制备1溴丙烷。已知：1溴丙烷的沸点为71℃，密度为1.36g·cm－3；正丙醇的沸点为97℃。主要步骤：步骤1在蒸馏烧瓶中加入少量碎瓷片、12g正丙醇及20mL水，冰水冷却下缓慢加入28mL浓硫酸；冷却至室温，搅拌下加入24gNaBr。步骤2按如图所示搭建实验装置，缓慢加热(加热装置未画出)，直到无油状液体蒸出为止。回答下列问题：(1)仪器A的名称是__________。(2)已知烧瓶中无机副产物之一为NaHSO4，写出制备1溴丙烷的化学方程式：________________________。(3)步骤1中加入水，将浓硫酸适当稀释，步骤2中缓慢加热，这些操作的主要目的是______(填字母)。a．防止液体暴沸b．减少副产物生成c．减少溴化氢挥发d．水做催化剂(4)提纯产品的流程如下：粗产品――→――→有机层――→有机物――→纯产品①加入碳酸钠溶液的目的之一是除去产品中的Br2，已知氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶5，并放出CO2，写出反应的离子方程式：_____________________________。②操作A使用的主要仪器名称是________。静置后，有机层在________层。③操作B的名称是________。(5)粗产品可能含有H2O、CH3CH2CH2OH等杂质，检验水的试剂可选用______(填字母)。a．无水硫酸铜b．钠粒c．紫色石蕊溶液d．醋酸(6)本实验制得14.8g纯产品，产率为______%(保留一位小数)。3．(物质性质探究型综合实验)某化学实验小组为了探究氨的氧化性和还原性设计了如下实验方案。实验一：探究氨的还原性，实验装置如图1所示。已知：(ⅰ)Mg(OH)2可代替消石灰与氯化铵在加热条件下反应，生成氨和碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]；(ⅱ)Cu2O粉末呈红色，在酸性溶液中不稳定：Cu2O＋H2SO4(稀)===Cu＋CuSO4＋H2O。(1)装置A中发生反应的化学方程式为_______________________________，装置D的作用是______________________________。(2)反应结束后装置C中的氧化铜完全转化为红色固体，为了探究红色固体的成分，进行了如下实验探究：实验操作实验现象实验结论取10.4g红色固体于烧杯中，加入足量稀硫酸，充分搅拌，静置若无现象①红色固体为______若溶液变蓝②红色固体中肯定含有______，可能含有______取上述反应后的混合物过滤、洗涤、干燥、称重，得固体6.4g—③红色固体的成分及其物质的量为________________________________________________________________________________________________________________________________________________实验二：探究氨的氧化性，实验装置如图2所示。已知：(ⅲ)铝可以与氨反应：2Al＋2NH3=====2AlN＋3H2；(ⅳ)氮化铝性质稳定，基本不与水、酸反应，在加热时溶于浓碱可产生氨。按图2所示连接好装置，检查装置气密性；在蒸馏烧瓶中加入生石灰，分液漏斗中...