2014-2015高中化学 第1章 第1节 第2课时 化学反应的焓变、热化学方程式学案 鲁科版选修4

第 2 课时 化学反应的焓变、热化学方程式[目标要求] 1.理解反应热、焓变的含义及其表示方法。2.了解焓变与反应吸热或放热的关系。3.掌握热化学方程式的书写和意义。一、化学反应的焓变1．焓描述物质所具有能量的物理量，符号是 H。2．反应焓变(ΔH)(1)定义：反应产物总焓与反应物总焓之差。(2)表达式：Δ H ＝ H ( 反应产物 ) － H ( 反应物 ) 。(3)与反应热的关系：热化学研究表明，对于在等压条件下进行的化学反应，如果反应中物质的能量全部转化为热能(同时可能伴随着反应体系体积的改变)，则该反应的反应热就等于反应前后物质的焓的改变，即 Δ H ＝ Q p。如果 ΔH＞0，即反应产物的焓大于反应物的焓，说明反应是吸收能量的，为吸热反应；如果 ΔH＜0，即反应产物的焓小于反应物的焓，说明反应是释放能量的，为放热反应。二、热化学方程式1．在热化学中，将一个化学反应的物质变化和反应的焓变同时表示出来的化学方程式称为热化学方程式。如 1 mol H2与 mol O2反应生成 1 mol 液态水放出 285.8 kJ 的热量，则表示该过程的方程式 H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1即为热化学方程式。2．书写热化学方程式注意的问题(1)要在物质的化学式后面用括号标明反应物和生成物的状态。一般用英文小写字母 g、l、s 分别表示物质的气态、液态和固态。水溶液中溶质则用 aq 表示。(2)在 ΔH 后要注明温度，因为在不同温度下进行同一反应，其反应焓变是不同的。如果不标明温度和压强，则表示在 298_K 、 100 _kPa 条件下的反应热。(3)ΔH 的单位是 J·mol － 1 或 kJ·mol － 1 。(4)在热化学方程式中，物质化学式前面的化学计量数表示物质的量，可以用整数或简单分数表示。同一化学反应，热化学方程式中物质的系数不同，ΔH 也不同。根据焓的性质，若热化学方程式中各物质的系数加倍，则 ΔH 的数值也加倍；若反应逆向进行，则 ΔH 改变符号，但数值不变。知识点一 焓变与反应热1．下列说法正确的是( )A．反应焓变是指 1 mol 物质参加反应时的能量变化B．当反应放热时，ΔH＞0，反应吸热时，ΔH＜0C．在加热条件下发生的反应均为吸热反应D．一个化学反应中，当反应物能量大于反应产物能量时，反应放热，ΔH 为“－”答案 D2．下列说法中，正确的是( )A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．破坏反应产物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全...