第 2 课时 键参数学习目标 1.理解键长、键角和键能的概念。2.能够用键能、键长和键角等说明分子的某些性质。键参数及其应用1．键能(1)定义：在 101.3 kPa、298 K 条件下，断开________________分子中的化学键，使其分别生成______________和____________所吸收的能量。(2)表示方式：________________。(3)含义：键能大小可定量地表示化学键的____________，键能越大，共价键越________，含有该键的分子越________，应用：(1)判断键的稳定性。键能越大，键越________，物质本身具有的能量________。(2)判断反应的热效应。因为化学变化的本质为________的断裂和________的形成，所以可以利用键能判断反应为放热或吸热反应，如果断开键需要的能量大于形成键放出的能量，则反应为________反应，否则为________反应。2．键长(1)概念：两成键原子之间的____________。(2)含义：两原子间的键长越短，化学键________，键越________。应用：判断键的稳定性及分子的稳定性。即键长越短，键能________，越________，含有该键的分子越________。3．键角(1)概念：多原子分子中，________________________的夹角。(2)常见物质的键角及分子构型①CO2 键角：________，分子构型：____________。②H2O 键角：________，分子构型：____________。③NH3 键角：________，分子构型：____________。应用：主要用来描述多原子分子的____________和判断分子的________。1．对比以下几个反应式：Cl＋Cl―→Cl2，ΔH＝－247 kJ·mol－1；O＋O―→O2，ΔH＝－493 kJ·mol－1；N＋N―→N2，ΔH＝－946 kJ·mol－1。可以得出的结论是( )A．在常温下氮气比氧气和氯气稳定B．氮、氧和氯的单质常温下为气体C．氮、氧和氯都是双原子分子D．氮气、氧气和氯气的密度不同2．下列单质分子中，键长最长、键能最小的是( )A．H2 B．Cl2C．Br2 D．I23．能说明 BF3分子的 4 个原子在同一平面的理由是( )A．两个键之间的夹角为 120°B．B—F 键为非极性共价键C．3 个 B—F 键的键能相同D．3 个 B—F 键的键长相等4．某些化学键的键能如下表(单位 kJ·mol－1)，据此，回答下列问题：键H—HBr—BrI—ICl—ClH—ClH—IH—Br键能436193151247431299356(1)1 mol H2在 2 mol Cl2中燃烧，放出的热量为____kJ。(2)在一定条件下，1 mol H2与足量的 Cl2、Br2、I2分别反应，放出热量由多到少的顺序是________。a．Cl2>Br2>I2 b．I2>Br2>Cl2预测 1 mol H2在足...
