第四章第14讲考点一1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。(1)(2017·北京卷)氯气使KBr溶液变黄，氯气被还原。(√)(2)(2017·天津卷)用Cl2处理水中的Cu2＋、Hg2＋等重金属离子。(×)(3)(2016·上海卷)Cl2能使湿润的淀粉－KI试纸变蓝，说明Cl2具有氧化性。(√)(4)新制饱和氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2。(√)2．(2016·上海卷)向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是(A)A．碳酸钙粉末B．稀硫酸C．氯化钙溶液D．二氧化硫水溶液解析在氯水中存在反应：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，若反应使溶液中c(HClO)增大，则溶液的漂白性会增强。A项，由于酸性HCl>H2CO3>HClO，所以向溶液中加入碳酸钙粉末，会发生反应：2HCl＋CaCO3===CaCl2＋H2O＋CO2↑，使化学平衡正向移动，导致c(HClO)增大，则溶液的漂白性会增强，正确；B项，若加入稀硫酸，使溶液中c(H＋)增大，平衡逆向移动，溶液的漂白性减弱，错误；C项，加入氯化钙溶液，c(Cl－)增大，使平衡逆向移动，且溶液中的水对氯水起稀释作用，使溶液的漂白性减弱，错误；D项，加入二氧化硫的水溶液，电离产生氢离子，使化学平衡逆向移动，溶液的漂白性减弱，错误。
