第四章第14讲考点二1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。(1)(2017·江苏卷)向某黄色溶液中加入淀粉－KI溶液，溶液呈蓝色，说明该溶液中含Br2。(×)(2)(2017·海南卷)碘化钾与浓硫酸反应可制备碘化氢。(×)(3)(2016·江苏卷)室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色，说明Fe3＋的氧化性比I2的强。(√)(4)(2016·上海卷)Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3。(×)(5)酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO＋I－＋6H＋===I2＋3H2O。(×)(6)向含I－的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，现象是溶液变成蓝色，说明氧化性：Cl2＞I2。(√)(7)向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色，说明Br－的还原性强于Cl－。(√)(8)验证Br2的氧化性强于I2的方法是将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4振荡、静置，可观察到下层液体呈紫色。(√)2．化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。(1)下列收集Cl2的正确装置是__C__(填字母)。(2)将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是__Cl2、HClO、ClO－__。(3)设计实验比较Cl2和Br2的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和CCl4于试管中，__滴加NaBr溶液，振荡后静置，下层溶液呈红棕(棕黄)色__。解析(1)收集Cl2选择向上排空气法，同时要吸收尾气，故选择装置C。(2)将Cl2通入水中，部分Cl2与H2O反应生成HCl、HClO，具有氧化性的含氯粒子为Cl2、HClO、ClO－。(3)可以利用单质间的置换反应比较Cl2、Br2的氧化性，需要加入NaBr溶液。
