高中化学必修二化学反应与能量知识点总结_ 第一节 化学能与热能 1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。 原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E 反应物总能量＞E 生成物总能量，为放热反应。E 反应物总能量＜E 生成物总能量，为吸热反应。 2、常见的放热反应和吸热反应 3、能源的分类： 形成条件利用历史性质 一次能源 常规能源可再生资源水能、风能、生物质能不可再生资源煤、石油、天然气等化石能源新能源可再生资源太阳能、风能、地热能、潮汐能、氢能、沼气不可再生资源核能二次能源 电能、蒸汽、工业余热、酒精、汽油、焦炭等[思考]一般说来，大多数化合反应是放热反应，大多数分解反应是吸热反应，放热反应都不需要加热，吸热反应都需要加热，这种说法对吗？试举例说明。 点拔：这种说法不对。如 C＋O2＝CO2 的反应是放热反应，但需要加热，只是反应开始后不再需要加热，反应放出的热量可以使反应继续下去。Ba(OH)28H2O 与 NH4Cl 的反应是吸热反应，但反应并不需要加热。 第二节化学能与电能 1、化学能转化为电能的方式： 电能 (电力)火电化学能热能机械能电能缺点：环境污染、低效原电池将化学能直接转化为电能优点：清洁、高效 2、原电池原理 概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。 原电池的工作原理：通过氧化还原反应把化学能转变为电能。 构成原电池的条件：电极为导体且活泼性不同；两个电极接触；两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路。 电极名称及发生的反应： 负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应， 电极反应式：较活泼金属－ne－＝金属阳离子 负极现象：负极溶解，负极质量减少。 正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应， 电极反应式：溶液中阳离子＋ne－＝单质 正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。 原电池正负极的推断方法： ① 依据原电池两极的材料： 较活泼的金属作负极； 较不活泼金属或可导电非金属、氧化物等作正极。 ② 根据电流方向或电子流向：的电流由正极流向负极；电子则由负极经外电路流向原电池的正极。 ③ 根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。 ...
