高中化学易错知识点总结(上)

高中化学易错知识点总结（上）_ 1、羟基就是氢氧根 看上去都是 OH 组成的一个整体，其实，羟基是一个基团，它只是物质结构的一部分，不会电离出来。而氢氧根是一个原子团，是一个阴离子，它或强或弱都能电离出来。所以，羟基不等于氢氧根。 例如：C2H5OH 中的 OH 是羟基，不会电离出来;硫酸中有两个 OH 也是羟基，众所周知，硫酸不可能电离出 OH-的。而在NaOH、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu2(OH)2CO3 中的 OH 就是离子，能电离出来，因此这里叫氢氧根。 2、Fe3+离子是黄色的 众所周知，FeCl3 溶液是黄色的，但是不是意味着 Fe3+就是黄色的呢?不是。Fe3+对应的碱 Fe(OH)3 是弱碱，它和强酸根离子结合成的盐类将会水解产生红棕色的 Fe(OH)3。因此浓的 FeCl3 溶液是红棕色的，一般浓度就显黄色，归根结底就是水解生成的 Fe(OH)3导致的。真正 Fe3+离子是淡紫色的而不是黄色的。将 Fe3+溶液加入过量的酸来抑制水解，黄色将褪去。 3、AgOH 遇水分解 我发现不少人都这么说，其实看溶解性表中 AgOH 一格为就认为是遇水分解，其实不是的。而是 AgOH 的热稳定性极差，室温就能分解，所以在复分解时得到 AgOH 后就马上分解，因而 AgOH常温下不存在。和水是没有关系的。假如在低温下进行这个操作，是可以得到 AgOH 这个白色沉淀的。 4、多元含氧酸具体是几元酸看酸中 H 的个数。 多元酸究竟能电离多少个 H+，是要看它结构中有多少个羟基，非羟基的氢是不能电离出来的。如亚磷酸(H3PO3)，看上去它有三个 H，好像是三元酸，但是它的结构中，是有一个 H 和一个 O 分别和中心原子直接相连的，而不构成羟基。构成羟基的 O 和 H 只有两个。因此 H3PO3 是二元酸。当然，有的还要考虑别的因素，如路易斯酸 H3BO3 就不能由此来解释。 5、酸式盐溶液呈酸性吗? 表面上看，酸式盐溶液当然呈酸性啦，其实不然。到底酸式盐呈什么性，要分情况讨论,当其电离程度大于水解程度时,呈酸性,当电离程度小于水解程度时,则成碱性。假如这是强酸的酸式盐，因为它电离出了大量的 H+，而且阴离子不水解，所以强酸的酸式盐溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式盐，则要比较它电离出 H+的能力和阴离 子 水 解 的 程 度 了 。 假 如 阴 离 子 的 水 解 程 度 较 大 ( 如NaHCO3,NaHS,Na2HPO4)，则溶液呈碱性;反过来，假如阴离子电离出H+的能力较强(如 NaH2PO4,NaHSO3)，则溶液呈酸性。 6、H2SO4 有强氧化性 就这么说...