高中化学课本中有关钠及其化合物的知识总结_ 一、钠及其化合物 1、钠钠的物理性质：钠是银白色金属，密度小，熔点低，硬度小，质软，可用刀切割。钠通常保存在煤油中。是电和热的良导体。钠的化学性质：从原子结构可知钠是活泼的金属单质。①钠与非金属单质反应：常温：4Na + O2 == 2Na2O,加热：2Na + O2 Na2O2;2Na + Cl2 2NaCl; 2Na + S Na2S 等。②钠与水反应:2Na + 2H2O == 2NaOH + H2；实验现象：钠浮在水面上，熔成小球，在水面上游动，有哧哧的声音，最后消逝，在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。 注意：钠在空气中的变化：银白色的钠 变暗 变白 潮解 变成白色固体。③钠与酸反应：如 2Na + 2HCl == 2NaCl + H2,Na 放入稀盐酸中，是先与酸反应，酸不足再与水反应。因此 Na 放入到酸溶液中 Na 是不可能过量的。同时 Na 与 H2 的物质的量比始终是 2:1。当然反应要比钠与水的反应剧烈多。④钠与盐的溶液反应：钠不能置换出溶液中的金属，钠是直接与水反应。反应后的碱再与溶液中的其他物质反应。如钠投入到硫酸铜溶液的反应式：2Na + CuSO4 + 2H2O == Cu(OH)2 + Na2SO4 + H2 。 ⑤钠与氢气的反应：2Na + H2 == 2NaH。NaH + H2O == NaOH + H2 ；NaH 是强的还原剂。工业制钠：电解熔融的 NaCl，2NaCl(熔融) 2Na + Cl2。钠的用途：①在熔融的条件下钠可以制取一些金属，如钛、锆、铌、钽等；②钠钾合金是快中子反应堆的热交换剂；③钠蒸气可作高压钠灯，发出黄光，射程远，透雾能力强。2、氧化钠和过氧化钠 Na2O：白色固体，是碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性：Na2O + H2O == 2NaOH,Na2O + CO2 == Na2CO3,Na2O + 2HCl == 2NaCl + H2O .另外：加热时，2Na2O + O2 == 2Na2O2. (2)Na2O2：淡黄色固体是复杂氧化物，易与水、二氧化碳反应放出氧气。 2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2 ,2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2 。因此 Na2O2 常做生氧剂，同时，Na2O2 还具有强氧化性，有漂白作用。如实验：Na2O2 和水反应后的溶液中滴加酚酞，变红后又褪色，实验讨论表明是有：Na2O2 + H2O == 2NaOH + H2O2,2H2O2 == 2H2O + O2 反应发生。因为H2O2 也具有漂白作用。当然过氧化钠也可以直接漂白的。 3、碳酸钠和碳酸氢钠 性质 Na2CO3 NaHCO3 性质比较俗称 纯碱或苏打 小苏打 NaHCO3 的 颗 粒 比 Na2CO3 小 水 溶...
