《金属的腐蚀与防护》并进式教学设计[教学目的]1.知识:使学生了解金属腐蚀,特别是电化腐蚀的原因和金属防护的一般方法。2.能力:培养学生的自学能力,理论联系实际的能力和归纳总结知识的能力。3.德育:使学生树立环境保护意识和珍惜资源,可持续发展的意识。[教学重点]电化腐蚀的原因。[教学难点]析氢腐蚀和吸氧腐蚀的电极反应方程式。[教学方法]自学讨论,师生共议,民主教学,亦教亦学。[教学用品]投影仪[教学过程][师述] 上节课后,我们做了一个探索实验,大家都很关心:两支试管里,(出示 A,B 两试管),明显地看到:铁钉生锈了。除了铁钉生锈,还有什么现象呢?[投影] 示 A,B 两试管内液面的变化(为利于观察,可在 A,B 的长导管内各滴加一滴红墨水)(见表一)现象:A 中:长导管内液面上升,B 中:长导管内液面下降。[师述] 大家一定在想:铁钉为什么会生锈?两支试管中长导管内的液面,为什么一个上升,一个下降?这也就是我们这一节课要研究的主要内容。[板书] 二、金属的腐蚀和防护通过上一节课的学习,我们已经掌握了原电池的化学原理,本节课就是要应用原电池的化学原理,研究金属腐蚀的原因和金属的防护问题。为了培养同学们的自学能力,理论联系实际的能力和对知识归纳总结的能力。本节课采用“自学讨论,师生共议,民主教学,亦教亦学”的教学方法。请大家用 10 分钟时间,结合自学提纲阅读教材,并完成上述探索实验的报告,准备好发言。发自学提纲讲义(上附探索实验报告)[自学提纲] 1.金属的电化腐蚀的本质是什么?请分析:钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀中:a)原电池的形成条件;b)正、负极;c 电解质溶液;d)电子如何流动形成电通路;e)电极反应;f)最终腐蚀产物;g)哪种腐蚀更普遍。2.析氢腐蚀、吸氧腐蚀中“析”和“吸”字的含意。3.什么情况下,金属会发生化学腐蚀?试从形成条件、主要现象、腐蚀本质、相互关系去比较电化腐蚀与化学腐蚀的异同点。4.试举例说明金属腐蚀的危害和金属防护的重要意义,如何根据原电池反应的原理去选择金属防护的方法?[探索实验报告]表一试管现象解释反应式A铁钉生锈长民管液面上升发生析氢腐蚀,产生试管内气体增多,压强增大,导致导管内液面上升(一)(+)B铁钉生锈长导管内液面下降发生吸氧腐蚀,消耗试管内气体减少,压强减小,导致导管内液面下降(一)(+)表二析氢腐蚀吸氧腐蚀形成条件水膜酸性较强水膜酸性很弱或呈中性电解质溶液溶有的水溶液溶有的水溶液负极Fe负极反...