【学案导学设计】2014-2015学年高中化学 3.2.3 影响盐类水解的因素和盐类水解的应用学案 鲁科版选修4

第 3 课时 影响盐类水解平衡的因素和盐类水解的应用[学习目标定位] 会分析外界条件对盐类水解平衡的影响，知道盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用。1．水中存在电离平衡：H2OH＋＋OH－。若在水中分别加入下列各物质：① NaOH(s) ② NH4Cl(s) ③ Na2CO3(s)④CH3COOH(l) ⑤ Na(s) ⑥ K2SO4(s)，试回答下列问题：(1)能使水的电离平衡向左移动的是①④，不发生移动的是⑥。(2)溶液呈酸性的是②④，溶液呈碱性的是①③⑤。(3)能促进水的电离，且溶液 pH>7 的是③⑤；能抑制水的电离，且溶液呈酸性的是④。(4)写出③、⑤中反应的离子方程式：③CO＋H2OHCO＋OH－、HCO＋H2OH2CO3＋OH－；⑤2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。2．写出下列盐类水解的离子方程式，并指出其溶液的酸碱性。(1)硫酸铝溶液：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋(显酸性)。(2)硝酸铵溶液：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋(显酸性)。(3)硫化钠溶液：S2－＋H2OHS－＋OH－、HS－＋H2OH2S＋OH－(显碱性)。(4)碳酸氢钠溶液：HCO＋H2OH2CO3＋OH－(显碱性)。探究点一 影响盐类水解平衡的因素1．盐类水解是可逆反应，在一定条件下达到水解平衡状态(简称水解平衡)时，盐水解的程度大小主要由盐的本质属性所决定。生成盐的弱酸酸性越弱，其盐中弱酸根离子的水解程度越大；生成盐的弱碱碱性越弱，其盐中弱碱阳离子的水解程度越大，通常称为“越弱越水解”。2．实验探究外界因素对 FeCl3水解平衡 Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋的影响。(1)FeCl3溶液浓度改变对水解平衡的影响① 取一支试管加入 1 mL 棕黄色的 FeCl3溶液，再加入少量的 FeCl3(s)，振荡，观察到的现象是溶液颜色加深。② 取一支试管加入 1 mL FeCl3溶液，再加入 5 mL 蒸馏水，观察到的现象是溶液的颜色变浅。③ 实验结论是[Fe 3 ＋ ] 增大，水解平衡正向移动 。(2)改变溶液酸碱性对水解平衡的影响① 取一支试管加入 1 mL FeCl3溶液，再加入 2 滴盐酸，观察到的现象是溶液颜色变浅。② 取一支试管加入 1 mL FeCl3溶液，再加入少量的 NaHCO3(s)，振荡，观察到的现象是产生红褐色沉淀，放出气体。③ 实验结论是[H ＋ ] 增大，水解平衡逆向移动，减小 [H ＋ ] ，可促进水解 。(3)改变温度对水解平衡的影响① 取一支试管加入 1 mL FeCl3溶液，放在酒精灯上加热，观察到的现象是溶液逐渐变为红褐色 ( 加深 ) 。② 实验结论是温度升高，水解...