第 2 课时 元素的性质与原子结构 1.了解碱金属、卤素在周期表中的位置。2.了解碱金属、卤素的原子结构特点及原子结构与元素性质的关系。3.了解碱金属、卤素性质的相似性与递变性,并能初步运用原子结构理论进行解释。4.认识结构与性质的因果关系,从而认识事物变化过程中量变引起质变的规律性,接受辩证唯物主义观点教育。 本课时内容较多,可以把碱金属和卤素的实验作为复习内容提前布置给学生完成,课堂上要控制好学生实验的时间,花一部分时间用于师生共同总结同主族元素性质的相似性和递变性。 一、碱金属元素1.碱金属元素的元素符号分别是① Li 、 Na 、 K 、 Rb 、 Cs ,它们的原子最外层都含有② 1 个电子,在周期表中位于③第Ⅰ A 族,从上至下,电子层数逐渐④增多,原子半径逐渐⑤增大,原子核对最外层电子的引力逐渐⑥减弱,失去最外层电子的能力逐渐⑦增强,因此它们的金属性逐渐⑧增强。2.写出下列反应的化学方程式:(1)锂在氧气中加热:⑨4Li+O22Li2O;(2)钠在氧气中加热:⑩2Na+O2Na2O2;(3)钾与水的反应:2K+2H2O2KOH+H2↑。二、卤族元素1.卤族元素的元素符号分别是F 、 Cl 、 Br 、 I 、 At ,它们的原子最外层都含有7 个电子,在周期表中位于第Ⅶ A 族,从上至下,电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大,得电子能力逐渐减弱,因此它们的非金属性逐渐减弱。2.写出卤素单质的化学式、状态和颜色:卤 素 单质化学式状态颜色氟F2气态淡黄绿色氯Cl2气态黄绿色溴Br2液态深红棕色碘I2固态紫黑色 3.比较卤素单质与氢化合的条件,并分析由此能得出的结论:卤 素 单质与 氢 气 化 合 的条件与 氢 气 化 合 的产物结论氟阴暗处能反应HF与氢气化合越来越难,生成的氢化物越来越不稳定氯光照或点燃HCl溴加热至一定温度HBr碘不断加热HI 4.写出下列反应的化学方程式:(1)氯气与溴化钠溶液反应:Cl2+2NaBr2NaCl+Br2;(2)氯气与碘化钾溶液反应:Cl2+2KI2KCl+I2;(3)溴与碘化钾溶液反应:Br2+2KI2KBr+I2。 1.碱金属单质的密度,是随着元素原子序数的增大而依次增大的吗?【答案】整体上依次增大,但钠的密度比钾大。2.实验室中,钠通常保存在煤油中,锂也能保存在煤油中吗?为什么?【答案】不能;锂的密度比煤油小,保存在煤油中会浮在煤油表面,与空气中的氧气接触,因此锂不能保存在煤油中,通常封在石蜡里。3.结合碱金属元素、卤族元素的性质,谈谈你是如何理解同主族元素化学性质的相似性。【答案】碱金属单质都有较强的还原性,都能与水反应生成...
