江苏省徐州市王杰中学 2014 高中化学 专题二 第一单元 化学反应的速率与反应限度知识点总结 新人教版必修 21、化学反应的速率（1）概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。 计算公式：v(B)＝＝① 单位：mol/(L·s) 或 mol/(L· min)②B 为溶液或气体，若 B 为固体或纯液体不计算速率。③ 以上所表示的是平均速率，而不是瞬时速率。④ 重要规律：（i）速率比＝方程式系数比 （ii）变化量比＝方程式系数比（2）影响化学反应速率的因素：内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的（主要因素）。外因：①温度：升高温度，增 大速率 ② 催化剂：一般加快反应速率（正催化剂）③ 浓度：增加 C 反应物的浓度，增大速率（溶液或气体才有浓度可言）④ 压强：增大压强，增大速率（适用于有气体参加的反应）⑤ 其它因素：如光（射线）、固体的表面积（颗粒大小）、反应物的状态（溶剂）、原电池等也会改变化学反应速率。2、化学反应的限度——化学平衡（1）在一定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态。化学平衡的移动受到温度 、反应物浓度、压强等因素的影响。催化剂只改变化学反应速率，对化学平衡无影响。在相同的条件下同时向正、逆两个反应方向进行的反应叫做可逆反应。通常把由反应物向生成物进行的反应叫做正反应。而由生成物向反应物进行的反应叫做逆反应。在任何可逆反应中，正方应进行的同时，逆反应也在进行。可逆反应不 能进行到底，即是说可逆反应无论进 行到何种程度，任何物质（反应物和生成物）的物质的量都不可能为 0。
