河南省沁阳市第一中学 2013-2014 学年高一化学导学案：第四章 非金属及其化合物 第四节第二课时第 2 课时【学习目标】掌握硫酸的性质及与金属反应的计算【自主学习】一．本节知识网络图如下： 要求： 1.明白各步间转化关系2.能写出各步反应的化学方程式3.结合本章知识网络，学习相关物质性质、制法二．你能回答下列问题吗？1.硫在自然界中的存在形式 2.为什么硫的非金属性比氧、氯弱？（通过硫、氧、氯分别与氢气和金属反应的条件及生成物的性质说明） 3.SO2与 Cl2的漂白性有何不同？ 4.二氧化硫、亚硫酸、亚硫酸盐的 还原性有何不同？（用化学方程式和离子方程式加以说明） 5.为什么 SO3的吸收用 98%的浓 H2SO4？ 6.吸水性与脱水性的区别？ 7．浓硫酸的强氧化性体现在那些方面？用相关的化学方程式加以说明：（1）与活泼金属（如铁 铝等，条件：常温和加热） （2）与不活泼金属（如铜、银等） （3）与还原性物质（如 HI、H2S 等） 8．判断离子反应方程式主要从哪几方面进行考虑？ 9．离子共存问题如何考虑？ 【例题解析】例 1。把硫与强碱加热至沸，反应后硫转化为 S2-和 SO32-，则反应的 S 和生成的 S2-、SO32-的物质的量之比为：（ ）A.2：1：1 B.3：2：1 B.C.3：1：2 D.4：1：3【解法一】 根据反应的化学方程式分析： 【解法二】根据氧化还原反应中，得失电子总数应相等关系进行分析：答案：B例 2。m 克铁粉与 n 克硫粉放入试管中混合加热，反应完全后将混合物与过量的稀盐酸作用，问在标准状况下，能制得气体多少升？答案：(m/56)22.4L【考题再现】1.将含有 0.5NA个 H2S 分子的 H2S 与 50.4 升（标况）空气混合，在一定条件下，恰好完全反应。求生成物中含硫元素的物质的量是多少？（设空气中 O2体积占）2.将过量铁片投入含有硫酸的硫酸铜溶液中，充分反应后，把铁片取出洗净，干燥称量，结果与原铁片质量相同。求原溶液中硫酸铜和硫酸物质的量之比。课堂反馈1.下列物的南的名称、化学式、主要用途都正确的是（ ）A.石膏（CaSO4·2H2O）用于制造各种模型B.皓矾（ZnSO4）用于医药、木材防腐剂、媒染剂C.硫酸钡（BaSO4）作白色颜料、“钡餐”D.胆矾（CuSO4）用于制造农药2.能区别 NaBr,KI,NaCl,Na2Cl,Na2CO3和 Na2SO4五种固体的试剂是（可加热）（ ）A.AgNO3溶液 B.溴水 C.BaCl2溶液 D.浓硫酸3.下列各组溶液，不用其他试剂就可以将它们区别开的是（ ）A.KOH,K2CO3,MgSO4,KHSO4 B.N...
