第四章 金属及其化合物 第一节 无机非金属材料的主角—硅 （第二课时）【学习目标】1、了解硅酸盐的重要用途及组成。2、了解硅的基本性质、重要用途，了解硅单质的物理性质。 3、掌握硅酸钠的化学性质。【自主学习】二、硅酸盐1、硅酸盐是由 的总称，在自然界分布极广。它是一大类结构复杂的固态物质，大多不溶于水（Na2SiO3、K2SiO3除外），化学性质很稳定。2、最简单的硅酸盐是 ： 溶于水，其水溶液称作 或泡花碱，是制备 和木材 剂的原料，也可作肥皂填料和黏胶剂。3、硅酸盐组成的表示：硅酸钠 Na2SiO3可表示为： 石棉 CaMg3Si4O12可表示为： 长石 KAlSi3O8可表示为： 普通玻璃的大致组成：CaNa2Si6O14可表示为： 水泥的主要成分：3CaO·SiO2、2 CaO·SiO2、3CaO·Al2O3黏土的主要成份 A12(Si2O5)(OH)4可表示为： 4、常用硅酸盐工业产品：玻璃、陶瓷、水泥等，它们是使用量最大的无机非金属材料。传统的硅酸盐陶瓷都是以 为原料，经过 而成的。近年来，具有特殊功能的陶瓷材料发展迅速，如高温结构的陶瓷、压电陶瓷、透明陶瓷和超导陶瓷等。普通玻璃是以 、 和 为原料，经 、 ，在 中熔融制得的。水泥是以 和 为主要原料，经 、混合后在 中煅烧，再加入适量 ，研成细粉就得到普通水泥。5、其他具有特殊功能的含硅物质：硅与碳的化合物碳化硅（SiC，俗称 ），具有金刚石结构，硬度很大，可用作砂轮、砂纸的磨料；含硅 4%的硅钢具有很高的 性，主要用作 ；人工合成的 是目前最好的既耐高温又耐低温的橡胶；人工制造的分子筛（一种具有均匀微孔结构的铝硅酸盐），主要用作 剂和 剂等等。三、硅单质1、物理性质：硅与碳相似，有 和 两种。晶体硅结构类似于 ，它是带有金属光泽的灰黑色固体，熔点高（1410℃），硬度大，有脆性，是良好的半导体。2、化学性质：常温下化学性质不活泼。常温可与 F2 、HF 、NaOH 反应，加热条件下可与O2、Cl2 等物质反应Si + 2NaOH + H2O = Si+ 2F2 = Si＋4HF = Si+ O2 Si+ 2Cl2 3、制备：（1）粗硅制取：SiO2+2C2CO↑+Si （副反应：SiO2+3CSiC+2CO↑） （2）粗硅提纯：Si+ 2Cl2 SiCl44、应用：用途广泛，常用作半导体、晶体管及芯片、光电池等材料【合作探究】1.下列变化需加入氧化剂才能实现的是( )A.SiO2→SiO32－ B.Si→SiO32－ C.SiO2→Si D.SiCl4→Si2.下列反应中，硅元素被氧化的反应是( )A.Si+O2=SiO2 B.SiO2+CaO=CaSiO3 C.SiO2+2...
