[高考化学平衡大题知识点] 高中化学平衡知识点 化学平衡在近些年来的高考中备受命题者的青睐，这类题目相对其他考点的题难度较大，接下来我为你整理了高考化学平衡大题知识点，一起来看看吧。 高考化学平衡大题知识点 1、定义： 化学平衡状态：一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，更组成成分浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。 2、化学平衡的特征 逆(讨论前提是可逆反应) 等(同一物质的正逆反应速率相等) 动(动态平衡) 定(各物质的浓度与质量分数恒定) 变(条件改变，平衡发生变化) 3、推断平衡的依据 推断可逆反应达到平衡状态的方法和依据 4、影响化学平衡移动的因素 (一)浓度对化学平衡移动的影响 (1)影响规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，都可以使平衡向正方向移动;增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆方向移动 (2)增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡不移动 (3)在溶液中进行的反应，假如稀释溶液，反应物浓度减小，生成物浓度也减小，V 正减小，V 逆也减小，但是减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和大的方向移动。 (二)温度对化学平衡移动的影响 影响规律：在其他条件不变的情况下，温度升高会使化学平衡向着吸热反应方向移动，温度降低会使化学平衡向着放热反应方向移动。 (三)压强对化学平衡移动的影响 影响规律：其他条件不变时，增大压强，会使平衡向着体积缩小方向移动;减小压强，会使平衡向着体积增大方向移动。 注意： (1)改变压强不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动 (2)气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律相似 (四)催化剂对化学平衡的影响： 由于使用催化剂对正反应速率和逆反应速率影响的程度是等同的，所以平衡不移动。但是使用催化剂可以影响可逆反应达到平衡所需的_时间_。 (五)勒夏特列原理(平衡移动原理)： 假如改变影响平衡的条件之一(如温度，压强，浓度)，平衡向着能够减弱这种改变的方向移动。 5、化学平衡常数 (一)定义： 在一定温度下，当一个反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数比值。符号：K (二)使用化学平衡常数 K 应注意的问题： 1、表达式中各物质的浓度是变化的浓度，不是起始浓度也不是物质的量。 2、K 只与温度(T)关，与反应物或生成...
