第 16 课时 物质的变化和性质 化学反应的基本类型【复习目标】1、理解物质的变化、性质的区别和联系；2、认识几种常见的化学反应的基本类型，会推断基本反应类型。【课时安排】教学安排：1 课时【复习重点和难点】1、理解物质的变化、性质的区别和联系；2、认识几种常见的化学反应的基本类型，会推断基本反应类型。【教学过程】一、知识梳理：考点一、物质的变化1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化 考点二、物质的性质1、物理性质：不需要发生化学变化就表 现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 2、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)考点三、化学基本反应类型一、化合反应；定义： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 特点：多变一基本形式：A＋B＝AB二、分解反应：定义：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 特点：一变多 基本形式：AB＝A＋B 三、置换反应： 定义：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应基本形式：A + BC = AC + B （1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑（2）金属单质 + 盐（溶液） ---另一种金属 + 另一种盐铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 ==== 4Fe + 3CO2↑氢气还原氧化铜：H2 + CuO ===== Cu + H2O四、复分解反应：1、定义：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 2、基本形式：AB + CD = AD + CB 一换一 相互交换（正价与正价交换）3、复分解反应的条件：满足下列任意一个条件、有水生成、有气体生成、有沉淀生成。4、复分解反应类型：（1）碱性氧化物＋酸→盐＋H2OFe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O(2)碱＋酸→盐＋H2OCu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O(3)酸＋盐→新盐＋新酸CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑(4)盐 1＋盐 2→新盐 1＋新盐 2KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3==AgCl...
