第三节 氧化还原反应（第 2 课时 氧化剂和还原剂）【明确学习目标】1、理解氧化剂和还原剂的概念并能加以判断，知道中学化学中常见的氧化剂和还原剂； 2、进一步理解氧化还原反应、元素化合价的变化、原子之间的电子转移三 者之 间的关系，学会利用“线桥法”分析氧化还原反应。（学习重点）3、了解 5 组概念的判断：氧化剂和还原剂、氧化反应和还原反应、被氧化与被还原、氧化性和还原性、氧化产物和还原产物。【预学能掌握的内容】二、氧化剂和还原剂 1、概念： （1）氧化剂：是指 电子（或电子对 ）的物质，具有 性，在反应中元素化合价 ，本身被 ，发生 反应。（2）还原剂：是指 电子（或电子对 ）的物质 ，具有 性，在反应中元素化合价 ，本身被 ，发生 反应。 2、中学化学中，常用作氧化剂的物质有 ；常用作还原剂的物质有 。3、氧化还原反应中概念之间的关系： 4、（1）在反应 H2+Cl2=2HCl 中， 元素化合价升高，被 （填“氧化”或“还原”，下同），发生 反应； 元素化合价降低，被 （填“氧化”或“还原”，下同），发生 反应。（2）在反应 CuO+COCu+CO2 中，氧化剂为 ，氧化产物为 ， 发生还原反应， 具有还原性。 【预学中的疑难问题】化合价 ， 电子，发生 反应 化合价 ， 电子，发生 反应 氧化剂 + 还原剂 还原产物 + 氧化产物 二、氧化剂和还原剂〖交流展示〗小组交流课前预习收获与疑惑，并积极展示。〖合作探究 1〗指出下列反应中的氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物。① CuSO4+ Fe ＝ 2Cu + FeSO4② Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2 ↑+2H2O③ 2KClO3 2KCl＋3O2↑④ Cl2 + H2 2HCl ⑤ 2H2S + SO2 ＝ 2H2O + 3S⑥ Cl 2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O〖合作探究 2〗 （1）分析交流课本 P37 最后 2 行所例举的常用作氧化剂的物质和常用作还原剂的物质中主要元素化合价，你有没有发现这些元素化合价分别有什么特点？（2）试从化合价角度分析下列粒子性质：在 Fe3+、Fe2+、Al3+、H+、S2 －、Cl－等粒子中只有氧化性的是_______________，只有还原性的是_______________，兼有的是_______________。 （3）下列物质既可以做氧化剂又可以做还原剂的物质，为什么？S SO2 H2SO3 H2O2 FeCl2〖合作探究 3〗 （1）示例：分析氧化还原反应的 2 种表示方法。 ① 双线桥法： 3CO ＋ Fe2O3 = 3CO2 ＋ 2Fe 注：得电子数＝失电子数＝化...
