物质的量计算1、（2004 年广东卷）下列有关溶液性质的叙述，正确的是A、室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到 0℃时会放出一些二氧化碳气体B．20℃，100g 水可溶解 34.2g KCl，此时 KCl 饱和溶液的质量分数为 34.2%C．强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质D．相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100g 水中溶入氧气的质量增加2．（2004 年天津）在一定温度下，某无水盐 R 在水中溶解度为 23g，向 R 的饱和溶液中加入该无水盐，保持温度不变，析出 R 的结晶水合物 Wg，从原饱和溶液中析出溶质 R 的质量为A. B. C. D. 3．（2004 上海卷）氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是 A.胶粒直径小于 1nm B.胶粒作布郎运动 C.胶粒带正电荷 D.胶粒不能通过半透膜4．（2005 年上海）水蒸气中常含有部分(H2O)2，要确定(H2O)2的存在，可采用的方法是（ ）A、1L 水蒸气冷凝后与足量金属钠反应，测产生氢气的体积B、1L 水蒸气通过浓硫酸后，测浓硫酸增重的质量C、该水蒸气冷凝后，测水的 pH D、该水蒸气冷凝后，测氢氧原子比5．下列叙述正确的是A 直径介于 1nm～100nm 之间的微粒称为胶体B 电泳现象可证明胶体属电解质溶液C 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D 胶体粒子很小，可以透过半透膜6.（2004 年北京卷） 20℃时，饱和 KCl 溶液的密度为，物质的量浓度为，则下列说法中不正确的是 A. 25℃时，饱和 KCl 溶液的浓度大于 B. 此溶液中 KCl 的质量分数为 C. 20℃时，密度小于的 KCl 溶液是不饱和溶液 D. 将此溶液蒸发部分水，再恢复到 20℃时，溶液密度一定大于7、（2005 年广东）下列于化学有关的叙述正确的是A.铜锌原电池中，铜为负极 B.0.1molN2与 0.3molH2在一定条件下反应达到平衡时，生成 0.2molNH3。C. 1mol/LAlCl3溶液中，铝离子物质的量浓度为 1mol/L。D.18gH2O 中含 1mol 氧原子8、（2005 年天津卷）下列叙述正确的是A 反应 Na2O2＋2HCl＝2NaCl＋H2O2为氧化还原反应B 反应：HOCH2－－CH(OH)CH2COOH＋HBrBrCH2－－CH＝CHCOOH＋2H2O 仅涉及消去反应类型C 10mL 0.02 mol/L AgNO3溶液与 10mL 0.02 mol/L HCl 溶液混合后，溶液的 pH＝2（设溶液总体积不变）D 10mL 0.04 mol/L HCl 溶液与 10mL 0.02 mol/L Na2CO3溶液混合后，溶液的 pH＝7（设溶液总体积不变）9、（2005 年全国）已知 Q 与 R 的摩尔质量之比为 9：22，在反应 X + 2Y = 2...
