高一化学物质的量浓度练习题

物质的量浓度一、选择题1. 以下溶液中的氯离子浓度与 50 ml 0.1 mol／L 氯化铝溶液中氯离子的浓度相等的是A.150 ml 0.1 mol／L NaCL 溶液 B.75 ml 0.2 mol／L NH4CL 溶液C.300 ml 0.1 mol／L KCL 溶液 D.150 ml 0.1 mol／L FeCL3溶液2. 在 100 ml 的溶液中溶有 NaCL 和 9.5 g MgCL2，此溶液中 CL-的物质的量浓度为A.0．2 mol／L B.0。3 mol／L C.2 mol／L D.3 mol／L3. 300 ml 0.1 mol／L 的 ALCl3溶液与 200 ml 0.3 mol／L 的 NaCL 溶液中 c〔Cl-〕之比为A.1：1 B.1：2 C.1：3 D.3：24. 关于 0.2 mol／L 的 Na2SO4溶液的说法错误的选项是〔NA为阿伏加德罗常数〕A.500 ml 溶液中含 Na+.SO42-AB.500 ml 溶液中含 Na+AC.500 ml 溶液中含 SO42-的物质的量浓度为 0.1 mol／L D.1000 ml 溶液中含 Na+的物质的量浓度为 0.4 mol／L 5. 已经知道 Al2〔SO4〕3和 ALCl3溶液中，AL3+.SO42- .Cl-物质的量浓度都是 1 mol／L，那么Al2〔SO4〕3和 ALCl3的物质的量浓度关系是A.c[Al2〔SO4〕3]＞c [AlCl3] B.c[Al2〔SO4〕3]＜c [AlCl3] C.相等且等于 1／3 mol／L D.相等且等于 1 mol／L6. 将 1 mol 的 HCL 溶解于 1L 水中，和将 1 mol 的 HCL 溶解于水配制成 1L 溶液。二者所得溶液的浓度是否一样？ 。7. 配制 0.25 mol／L 的 NaOH 溶液 100 ml，某同学操作如下：① 用托盘天平称出氢氧化钠：将天平调好零点，再在两盘上各放一张同样质量的纸片，然后将游码调到的位置上，于左盘放粒状氢氧化钠至天平平衡，取下称好的氢氧化钠，并撤掉两盘上的纸片；② 把称好的氢氧化钠放入一只 100 ml 的烧杯中，参加约 10ml 水，搅拌使之溶解后马上用玻璃棒引流，将溶液移至一只 100 ml 的容量瓶中，加水至离刻度线约 2cm 处，改用胶头滴管加水至刻度线；③ 写出一个标有配制日期的“0.25 mol／L 的 NaOH〞的标签，贴在容量瓶上密封保存。请指出上述该同学操作的几处错误〔能够不填满〕：⑴ ；⑵ ；⑶ ；⑷ ；⑸ ；⑹ ；⑺ ；8. 将 4gNaOH 溶于 g 水中，可使溶液中 H2O 与 Na+的物质的量之比等于 20：1，此溶液中溶质的质量分数为 ；假设测得该溶液的密度为 1。1g／cm3，那么该溶液体积为 ，溶液中 c〔Na+〕为 。其次课时： 一、选择题 1—5DDACC 6、不一样 7、⑴天平调零的挨次错误；⑵称氢氧化钠使用纸片错误⑶、天平的精确 度只能是 1。0g，称不出 1。00g 的物体；⑷溶液未冷却；溶解后的溶液不能马上移至到容量瓶中；⑸没有洗涤烧杯和玻璃棒；⑹容量瓶不能长时间存放溶液。8、36 10% 36。4ml 2。75 mol／L