高一化学其次学期月考试题高 一 化 学命题人：杨 辉相对原子质量：O 16 N 14 H 1 Na 23 一、选择题〔每项有一个或二个正确 答案 16×2 分=32 分〕1．元素性质呈周期性变化的根本缘由是A 核外电子排布呈周期性变化 B 元素的相对原子质量逐步增大C 核电荷数逐步增大 D 元素化合价呈周期性变化2．以下电子式正确的选项 A． B． C． D． 3．可证明某化合物内确定存在离子键的是()A、可溶于水B、具有较高熔点C、水溶液能导电D、熔融状态下能导电4．某阳离子 M n +的核外共有 x 个电子，核内有 a 个中子，那么 M 的质量数为A．a+x－n B．a+x+n C．a－〔x+n〕D．a－x+n5．实际存在的H、H 、H、H 2 和H，它们是A ．氢的五种同位素 B．五种氢的核素C．氢的五种原子 D．氢元素的五种不同微粒6．以下各组微粒中,核外电子总数相等的是A K+和 Na+ B CO 2 和 NO2 C PH3 和 SO2 D N 2 和 CO7．以下能说明 M 比 N 的非金属性弱的表达是A．单质 M 比单质 N 的氧化性强B．单质 M 与氢气反响比单质 N 与氢气反响简洁C．N 的最高价氧化物的水溶液酸性比 M 的最高价氧化物的水溶液的酸性强D．N 的气态氢化物比 M 的气态氢化物的稳定性强8．某元素原子的最外层电子数与其电子层数一样，该元素的单质与酸反响放出氢气的物质的量比为 2:3。该元素为A Na B Mg C Al D K9． 一种比黄金还要贵重百倍的 O 2 气体, 不久前在我国兰州近代物理争辩所制备成功, 1 mol 这种O 2 气体所含有的中子的物质的量为 A．36 mol B．20 mol C．16 mol D．10 mol10．X、Y、Z 三种元素原子的核电荷数在 10～18 之间，它们的最高价氧化物对应水化物是 HXO4、H2YO4、H3ZO4。那么以下推断正确的选项A 非金属性：X＜Y＜ZB 含氧酸的酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4 C 气态氢化物稳定性：按 X、Y、Z 挨次增加D 气态氢化物的复原性 HX＜H2Y＜ZH311．以下粒子半径之比大于 1 的是A Mg 2＋/Mg B Cl/Cl － C N/O D Si/AlR 的最高正化合价与负化合价的确定值差为 4，以下有关表达正确的选项A R 确定是第四周期元素B R 的气态氢化物分子式为 H2RC R 的气态氢化物比同周期其他元素的气态氢化物稳定D R 的气态氢化物的水溶液显碱性13．A 与 B 两种元素的原子，当它们分别获得 1 个电子构成惰性气体原子的电子层构造时，A 易于 B，那么可推断A A 的氧化性小于...
