高一化学金属及其化合物练习1

第三章 (金属及其化合物练习)1．以下关于 Na 和 Na+ 的表达中,错误的选项是 〔 〕A．具有一样的质子数 B. 它们的化学性质类似C.钠离子是钠原子的氧化产物 D. 灼烧时火焰都呈黄色2．将铁粉放入由盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中，充分反响后，铁粉有剩余，那么溶液含有大量的阳离子是 〔 〕 A．Cu2+和 Fe2+ B．H+和 Cu2+ C．Fe3+和 Fe2+ D．Fe2+和 Mg2+3．用铝箔包着金属钠，放入 50ml 水中，放出的 H2体积〔标准状况〕是 〔 〕 A．等于 B．等于 C．大于 D．小于4．金属钠和水〔含几滴酚酞〕的反响是一个重要的试验，能从该试验获得的信息中说明金属钠具有的性质是：① 密度较小 ②熔点较低 ③ 硬度较小 ④ 复原性强 ⑤ 该反响生成相应的碱 ⑥ 该反响是放热反响 〔 〕A．①②③④⑤ B．①②④⑤⑥ C．除③⑥之外 D．全部5．铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以操纵。铝在以下使用场合中，必需加以操纵的是 〔 〕A．制造炊具 B．制防锈油漆 C．制铝合金窗 D．炼铝厂制造铝锭6．以下反响的离子方程式书写正确的选项〔 〕A．钠和冷水反响： Na＋2H2O＝Na+＋2OH＋H2↑B．金属铝溶于氢氧化钠溶液： Al＋2OH ＝AlO2＋H2C．铁跟稀硫酸反响：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2 D．铜和硝酸银溶液反响： Cu + 2Ag+ = 2Ag + Cu2+7．氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪共性质 〔 〕A．酸性 B．碱性 C．两性 D．氧化性8．将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步试验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是 〔 〕A ．KSCN B．BaCl2 C． NaOH D． HCl 9．〔8 分〕有两包白色粉末，只知分别是 Na2CO3和 NaHCO3，请你写出鉴别方法〔能够少于 2 种，也能够多于 2 种，写出 2 种方法可得 6 分，3 种以上方法得 8 分〕？〔1〕： 。 〔2〕： 。〔3〕： 。10．〔10 分〕某固体化合物 A，按以以下图所示发生系列变化，已经知道 E 溶液中参加氨水后产生的白色沉淀格外快变为灰绿色，最终变为红褐色△①CB 稀盐酸②AD 溶液X 粉末③E 溶液稀氨水④A在空气中久置写出上述变化中各步反响的化学方程式 ① ② ③ ④ 11．〔6 分〕有一瓶存放时间较长的硫酸亚铁，外观上并无明显变化，但某同学疑心其有局部因氧化而变质，请你设计 1 个检验硫酸亚铁...