硫及其化合物一、知识梳理1、硫2、二氧化硫3、硫酸【想一想】浓硫酸能干燥哪些气体？4、二氧化硫对大气得污染二、考点归纳(一)、硫及其化合物得互相转化1.－2 价硫处于最低价态,只有还原性,可被 O2、Cl2等氧化剂氧化;0 价、＋4 价硫处于中间价态,既有氧化性又有还原性;＋6 价硫处于最高价态,只有氧化性,浓 H2SO4在一定条件下与金属或还原性盐反应时既体现强氧化性又体现酸性。如:Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋2H2O＋SO2↑。练习 1、(2025 高考·福建卷,7)能实现下列物质间直接转化得元素就是( ) 练习 2、已知甲、乙、丙、丁四种无机物均由短周期元素组成,且它们之间得转化关系如下:下列说法正确得就是( )A、 甲为单质 B、 丙为氧化物C、 丁为酸 D、 甲、乙、丙、丁相对分子质量之差为 16 或 16 得倍数 (二)二氧化硫得性质1、 SO2 使溶液褪色得几种原因(1)SO2 使品红溶液褪色,就是因为其具有漂白性;(2)SO2 使紫色 KMnO4 溶液(或溴水)褪色就是因为其具有还原性;(3)SO2 使滴加酚酞得 NaOH 溶液褪色,就是因为 SO2 就是酸性氧化物,与 NaOH 反应导致溶液褪色,不能一概认为褪色得原因都就是由于 SO2 得漂白性。 2、 SO2与 CO2性质比较 SO2CO2物理性质化学不同点气味刺激性气味无味毒性有毒无毒溶解性易溶(1∶40)微溶(1∶1)熔点相对较高,易液化相对较低,难液化相同点常温下,都就是无色气体,密度都大于空气不同还原性能被高锰酸钾、氧气、氯水、溴水、碘水等氧化剂氧化无性质点漂白性能与某些有色物质生成不稳定得无色物质而使其褪色无对环境得影响形成酸雨,直接危害人体健康引起温室效应化学性质 相同点 与水反应SO2＋H2O==H2SO3 CO2＋H2O==H2CO3与碱反应通入澄清得石灰水先生成沉淀,当气体过量时沉淀又溶解Ca(OH)2＋SO2===CaSO3↓＋H2OCaSO3＋SO2＋H2O===Ca(HSO3)2 通入澄清得石灰水先生成沉淀,当气体过量时沉淀又溶解Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2OCaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2氧化性SO2＋2H2S===3S↓＋2H2OCO2＋C==2CO鉴别① 利用二氧化硫存在刺激性气味;② 利用二氧化硫得还原性,用高锰酸钾溶液或溴水鉴别;③ 利用二氧化硫得漂白性,用品红溶液鉴别 练习 3、(2025 高考·新课标卷,27)某化学兴趣小组为探究 SO2得性质,按下图所示装置进行实验。 请回答下列问题:(1)装置 A 中盛放亚硫酸钠得仪器名称就是______________,其中发生反应得化学方程式为__________________________;(2)实验过程中,装置 B、...
