九年级下册 第八章 金属8、2 金属得化学性质一、知识点拓展1、 金属与酸反应得图像分析⑴ 等质量得镁、锌、铁与足量得盐酸反应可用右图表示此图反映出：① 金属越 ,图示反应物得曲线越 。如 M ｇ线比 Zn 线要陡，Zn 线比Ｆ e 线 。② 当金属在化合物化合价相同时,金属得相对原子质量越小,与酸反应产生得氢气 ，曲线得拐点 ，可简单概括为: 、 。⑵ 不等价金属与酸完全反应可用下列计算氢气得质量m (H 2)=m(金属)×化合价相对原子质量备注：镁、锌、铁得相对原子质量分别是 24、65 和 5 ６、如:镁与酸反应产生得氢气质量： 。锌与酸反应产生得氢气质量： 。 铁与酸反应产生得氢气质量： 。⑶ 足量得金属与等质量得酸反应 金属是足量得，说明 是少量得（即完全反应），最终生成氢气得质量要根据 得质量来计算，所以最终生成 得质量相等,可用右图表示。2、 金属活动性比较根据金属能否与酸溶液反应产生氢气来推断根据金属与酸溶液反应得剧烈程度来推断根据Ａ金属与另外一种金属 B 得化合物溶液能否发生置换反应来推断1试剂得选用若用三种试剂验证金属得活动性顺序,试剂得选用步骤为① 将要验证得金属按活动性顺序排出② 若排在中间得金属选用单质，则两边得金属选用 ;若选用含排在 ,金属化合物溶液，则两边得金属选用 。2 溶质质量与溶液质量得变化铁与硫酸铜F ｅ+CuS Ｏ 4==F ｅＳＯ 4+Cu５6 64m（反应）
