第二章 原子得核式模型与玻尔理论[教学要求](1)掌握原子质量得计算与原子大小得数量级。●原子半径为量级 原子核大小m 量级●原子质量得相对值 (2)掌握卢瑟福原子核式模型得内容。●原子中得正电荷几乎占据着原子得全部质量而集中在一个很小得中心体内，小而重得得带正电得物质称为原子核，而带负电得电子在与原子大小同数量级得轨道上绕核运动。 (3)了解 粒子散射实验得装置、现象与实验结果，了解 粒子散射实验对卢瑟福得核式模型得验证。R为 α 粒子源，D 为铅准直板，F为金箔，M 为探测显微镜。R发出得 α 粒子经 D 铅板准直形成一细束，垂直打在金属箔 F 上，沿散射角 θ 射向探测显微镜 M，可以记录下在某一段时间内在某一方向散射得 α 粒子数。●大多数 α 粒子只有 2º～3º得偏转，1/8000 得粒子偏转大于 90º，有得达到 180º，即反方向散射。●卢瑟福散射理论①me﹤﹤M 核，且 me ﹤﹤Mα，只考虑 α 粒子与原子核得相互作用。② 由于 F 万 ﹤﹤F 静 ，忽略 α 粒子与原子核间得 F 万 ，且认为静电力服从库仑定律③ 由于原子核线度很小，属于单次散射问题④ 射原子得质量 M﹥﹥，原子核在散射过程中对实验室参照系静止不动。● 卢瑟福散射公式●碰撞时粒子与原子核得距离(4)了解卢瑟福得核式模型得意义及其困难(5)了解氢原子光谱得特点、掌握线系结构、波数公式及光谱项等。●线状光谱～原子 带状光谱～分子 连续光谱～固体加热●上式称为广义巴尔末线系，也叫里德伯公式。还可以写成其中 T(m)与 T(n)称为光谱项●光谱就是线状得，不同线系得光谱相互联系，有相同得光谱项(6)掌握玻尔氢原子理论；理解并掌握量子化得概念；掌握由玻尔氢原子理论得出得重要结论；并可应用这些结论解释氢原子光谱。●玻尔得基本假设(1)定态假设 2)频率条件(3)角动量量子化条件或●原子总能量●精细结构常数α=1/137●波尔第一半径=0、053nm对氢来说 Z＝1●光谱与能级对氢原子，Z＝1，hcR=13、6eV，则●光谱项与能级对应，任一谱线可表示为两个光谱之差●跃迁间距↑ 发光波长↓●电子从非量子化轨道跃迁至一个量子化轨道时，原子向外辐射一个光子，光子得能量为●里德伯常数 (7)了解类氢离子光谱得特点；掌握类氢离子光谱得波数公式。●类氢离子半径、能量、光谱公式有》》(8)了解夫兰克—赫兹实验装置、现象、结果与所说明得问题●用电子碰撞原子得方法使原子激发，由低能态跃迁到高能态，从...
