高中常见的强电解质和弱电解质

强电解质与弱电解质 [教学重点] 1、掌握强、弱电解质得概念及弱电解质得电离平衡。 2、了解电解质强弱与导电能力得一般关系。 [重点讲解] 一、强电解质与弱电解质 （一）电解质 1、定义：凡就是在水溶液里或熔化状态下能导电得化合物 实质：在水溶液或熔化状态下能电离出自由移动得离子得化合物。 注意： （1）电解质与非电解质讨论范畴均就是化合物。 （2）某些化合物溶于水后其水溶液能导电但不一定就是电解质。例：SO3溶于水后可以与水反应生成 H2SO4而导电，但 SO3为非电解质。 （3）离子化合物呈固态，共价化合物呈液态虽然就是电解质但不导电，因为没有自由移动得离子。 （4）电解质与电解质得水溶液不同，前者为纯净物，后者为混合物。 2、中学常见得电解质 酸、碱、大多数盐（中学所学）均就是电解质。 3、电解质导电 （1）原因：形成自由移动得离子。 （2）导电能力：相同条件下与溶液中得离子浓度大小有关。 （二）强电解质与弱电解质 1、比较： 强电解质 弱电解质 电离程度 全部 部分 电离方程式：H2SO4=2H++SO42- NaHCOO3=Na++HCO3- NaHSO4=Na++H++SO42- 溶质微粒 离子 分子为主，离子为辅 实例 强酸：HCl，HNO3，H2SO4 弱酸：HF，HClO，HCOOH，H2CO3 HBr，HI 等 CH3COOH， ，H2S， H2SO3，H2SiO3，H2O，H3PO4等 强碱：KOH，NaOH，Ba(OH)2 弱碱：NH3·H2O，Al(OH)3 Ca(OH)2 等不溶性碱 大多数盐：NaCl BaSO4 AgCl 等 注意：强弱电解质得推断依据就是，该电解质溶解后电离就是否完全而不就是该溶液中得离子浓度大小。例：BaSO4虽难溶于水，但溶解得部分完全电离，所以就是强电解质。 2、弱电解质得电离平衡 （1）概念：在一定条件下弱电解质得电离速率与结合速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，叫做电离平衡状态。 （2）特点：等，V 电离=V 结合； 定，离子浓度与分子浓度不变； 动，动态平衡； 变，条件改变电离平衡发生移动，电离为吸热过程。 （3）影响电离平衡移动得因素：因为电离平衡就是动态平衡，其规律仍遵循化学平衡移动原理。 ①浓度：改变浓度电离平衡向削弱该改变得方向移动。加水，弱电解质电离平衡向电离方向移动，但离子浓度均减小。 ②温度：因为电离过程就是吸热过程，所以升高温度，弱电解质得电离平衡向电离方向移动。 （4）多元弱酸，分步电离，第一步电离大于第二步电离，第二步电离远大于第三步电离……，例如，0、1mol/L H2S 溶液中各步...