化学反应与能量变化教案

化学反应与能量变化教案(27 页)Good is good, but better carries it.精益求精，善益求善。 化学反应与能量的变化适用学科高中化学适用年级高中二年级适用区域人教版适用地区课时时长（分钟）60知识点化学反应与能量的变化教学目标知识与技能：1、了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；2、认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的关系 ；3、了解反应热和焓变的含义4、认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式过程与方法：通过讨论、分析、对比的方法，培育学生的分析能力和主动探究能力。情感态度与价值观：激发学生的学习兴趣，培育学生从微观的角度理解化学反应，培育学生尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度，树立透过现象看本质的唯物主义观点。教学重点1、化学反应中的能量变化，热化学方程式的书写； 2、△H 的“+”与“-”。教学难点1、化学反应中的能量变化，热化学方程式的书写； 2、△H 的“+”与“-”。教学过程一、复习预习１能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础，二者密不可分。２学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，从新组合成生成物的分子的过程。旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量。而一般化学反应中，旧键的断裂所吸收的总能量与新键形成所放出的总能量是不相等的，而这个差值就是反应中能量的变化。所以化学反应过程中会有能量的变化。二、知识讲解考点 1：反应热 焓变1、定义：恒压条件下，反应的热效应等于焓变2、符号：△H3、单位：kJ/mol 或 kJmol-14、反应热表示方法：△H为“＋”或△H＞0时为吸热反应；△H为“一”或△H＜0时为放热反应。5、△H 计算的三种表达式：(1) △H == 化学键断裂所吸收的总能量—化学键生成所释放的总能量 (2) △H == 生成的总能量 –反应物的总能量(3) △H == 反应物的键能之和– 生成物的键能之和考点 2：热化学方程式1．定义：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。 例：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)；△H=－14.9 kJ/mol2．书写热化学方程式的注意事项：(1)需注明反应的温度和压强。因反应的温度和压强不同时，其△H不同。(2)要注明反应物和生成物的状态。物质的聚集状态，与它们所具有的能量有关。 (3)热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，它可以是整数也可以是分数。对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H也不同。4．热化学方程式的应用三、例题精...