原电池基础练习题

原电池基础练习题(2025.5.9)(5 页)Good is good, but better carries it.精益求精，善益求善。原电池基础练习题（2025.5.9）1．某原电池的总反应为：Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+ABCD电 极 材料Cu、ZnCu、AgFe、ZnCu、C插 入 溶液FeCl3Fe(NO3) 2CuSO4Fe2(SO4)32．下列说法正确的是A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B．一个化学反应是吸热还是放热，取决于反应物和生成物总能量的相对大小C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应3．下列装置都伴随有能量变化，其中是由化学能转变为电能的是4．下列电池工作时能量转化形式与其它三个不同的是5．如图由锌—铜—稀 H2SO4组成的原电池装置中，当导线中有 0.2 mol 电子通过时，理论上两极的变化是（ ）A．铜片增重 6.4g B．锌片增重 6.5 g C．铜片上析出 0.1 mol O2 D．锌片溶解了 6.5 g6．如图为某种甲醇燃料电池示意图，工作时电子流方向如图所示。下列推断正确的是A． X 为氧气 B．电极 A 反应式：CH3OH-6e-+H2O = CO2+6H+C． B 电极附近溶液 pH 增大 D．电极材料活泼性：A＞B 7．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn（OH）2＋2Fe（OH）3＋4KOH。下列叙述不正确的是（ ）A．放电时锌作负极 B．充电时氢氧化铁被氧化C．放电时溶液的碱性增强 D．放电时转移 3 mol e－，有 2 mol FeO42-被还原8．下图为一种新型的生物燃料电池，它有两个涂覆着酶的电极，处于充满空气和少量氢气的玻璃槽中，由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜。下列对其工作原理叙述正确的是（ ）A．该电池工作过程中，H＋浓度不断增大B．该电池在高温环境下能提供更好的动力C．该电池负极反应为：H2－2e－=2H＋D．该电池正极反应为：O2＋4e－=2O2－9．已知空气锌电池的电极反应为锌片：Zn＋2OH－－2e－=ZnO＋H2O；碳棒：O2＋H2O＋2e－=2OH－，据此推断，锌片是( )。A．正极并被还原 B．正极并被氧化 C．负极并被还原 D．负极并被氧化10．讨论人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO +2Ag+2NaCl＝Na Mn O+2AgCl。下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是A．正极反应式...