氧化还原反应知识点总结-氧化还原反应

氧化还原反应氧化还原反应与四大基本反应类型得关系① 置换反应都就是氧化还原反应;② 复分解反应都不就是氧化还原反应;③ 有单质生成得分解反应就是氧化还原反应;④ 有单质参加得化合反应也就是氧化还原反应。从数学集合角度考虑:氧化还原反应得概念1、基本概念、氧化还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物概念定义注意点氧化反应物质失去电子得反应物质失去电子得外部表现为化合价得升高还原反应物质得到电子得反应物质得到电子得外部表现为化合价得降低被氧化元素失去电子得过程元素失去电子得外部表现为化合价得升高被还原元素得到电子得过程元素得到电子得外部表现为化合价得降低氧化产物通过发生氧化 反应 所得得生成物氧化还原反应中,氧化产物、还原产物可以就是同一种产物，也可以就是不同产物,还可以就是两种或两种以上得产物。如反应 4F ｅ S ２+1 １ O ２=２Fe ２O3+８ S Ｏ 2中，Fe2Ｏ 3与 SO2均既为氧化产物,又为还原产物。还原产物通过发生还原 反应 所得得生成物氧化剂得到电子得反应物常见氧化剂:（1)活泼得非金属单质;如卤素单质(X2)、Ｏ２、S 等（2)高价金属阳离子;如 Fe3+、Ｃu2+等（3)高价或较高价含氧化合物；如 MnO2、浓Ｈ 2S Ｏ 4、HN Ｏ３、KMnO4等(4）过氧化物;如Ｎａ2Ｏ 2、H2O2等还原剂失去电子得反应物常见还原剂:① 活泼或较活泼得金属;如 K、Ｎa、Zn、Ｆｅ等②一些非金属单质；如 H ２、C、Si等③较低态得化合物;CO、S Ｏ 2、H2S、Ｎa2SO3、FeS Ｏ 4氧化性得到电子得能力物质得氧化性、还原性得强弱与其得失电子能力有关,与得失电子得数目无关。还原性失去电子得能力2、基本概念之间得关系:氧化剂有氧化性化合价降低得电子被还原发生还原反应生成还原产物还原剂有还原性化合价升高失电子被氧化发生氧化反应生成氧化产物［例 1］金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝制后得“第三金属”。工业上以金红石为原料制取 Ti 得反应为:ａ TiO2+bCl2＋cC ａＴ iCl ４+cCO ……反应①Ｔ i Ｃ l4＋２ M ｇ T ｉ+2M ｇ C ｌ 2 ……反应②关于反应①、②得分析不正确得就是( )①TiCl4在反应①中就是还原产物，在反应②中就是氧化剂;②C、Ｍ g 在反应中均为还原剂,被还原;③ 在反应①、②中 Mg 得还原性大于 C,Ｃ得还原性大于ＴｉＣ l4;④ ａ=１,ｂ＝ｃ＝２;⑤ 每生成 19、2gTi,反应①、②中共转移 4、8mol e－。 A.①②④ Ｂ.②③④ C．③④...