课时规范练26水溶液酸碱中和滴定一、选择题(本题共9小题，每小题6分，共54分。每小题只有一个选项符合题目要求)1、(2019湖北部分重点中学高三上学期起点考试)下列有关滴定操作的说法正确的是()A、用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21、7mLB、用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，洗净碱式滴定管后直接取标准KOH溶液进行滴定，则测定结果偏低C、用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH中含有NaOH杂质，则测定结果偏高D、用未知浓度的盐酸滴定标准的KOH溶液时，若读取读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏高2、(2018贵州七校联考)下列说法不正确的是()A、将pH均为a的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释100倍，pH变为b和c，则a、b、c的大小关系是a>c>bB、常温下，浓度均为0、1mol·L-1的①醋酸溶液、②盐酸、③醋酸钠溶液，水的电离程度的顺序为③>①>②C、常温下，将相同体积的pH=3的硫酸和pH=11的一元碱BOH溶液混合，所得溶液可能为中性，也可能为酸性D、物质的量浓度相同的①氯化铵溶液、②硫酸铵溶液、③碳酸氢铵溶液，pH的顺序为③>①>②3、已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4Na++H++S。某温度下，向[H+]=1×10-6mol·L-1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的[H+]=1×10-2mol·L-1。下列对该溶液的叙述不正确的是()A、该温度高于25℃B、由水电离出来的H+的浓度为1×10-10mol·L-1C、加入NaHSO4晶体抑制水的电离D、取该溶液加水稀释100倍，溶液中的[OH-]减小4、(2018河北唐山统考)不同温度下，水溶液中[H+]与[OH-]的关系如图所示。下列有关说法不正确的是()A、d点对应的食盐水pH=6，呈中性B、向a点对应的CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至b点，此时[Na+]=[CH3COO-]C、温度为T℃时，0、05mol·L-1Ba(OH)2溶液的pH=11D、a点对应的稀硫酸与c点对应的CH3COONa溶液中水的电离程度相同5、(2019深圳市高级中学高三月考)室温下，下列说法正确的是()A、将pH=2的盐酸和pH=4的硫酸等体积混合，所得溶液pH=3B、HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比同浓度NaCN溶液的pH大C、将10mLpH=3的HA溶液稀释到100mL，若溶液的pH<4，则HA为弱酸D、向0、1mol·L-1氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液中[OH-]/[NH3·H2O]增大6、(2018河南郑州一中测试)常温下，用0、10mol·L-1NaOH溶液滴定20、00mL稀醋酸(CH3COOH)，下列说法中正确的是()A、当混合溶液的pH>7时，其中不可能存在CH3COOH分子B、当混合溶液的pH<7时，混合液中[Na+]>[CH3COO-]C、判断该滴定过程的终点，最好选择甲基橙作为指示剂D、达到滴定终点时，混合液中[Na+]和[CH3COO-]一定不相等7、(2018浙江宁波十校联考)常温下，向20mL0、1mol·L-1的盐酸中逐滴加入0、1mol·L-1的氨水，溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示。下列叙述正确的是()A、V=20mLB、在点①所示溶液中:[Cl-]=[H+]C、在点②所示溶液中:[H+]=[NH3·H2O]+[OH-]D、在点②、③之间可能存在:[N]>[Cl-]=[OH-]>[H+]8、现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是()序号①②③④pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸A、③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B、②③两溶液等体积混合，所得溶液中[H+]>[OH-]C、分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①>②>④>③D、V1L④与V2L①混合，若混合后溶液pH=7，则V1b>aB、a点对应的混合溶液中，[CH3COOH]>[Na+]>[OH-]C、当混合溶液呈中性时，[Na+]=[CH3COO-]>[H+]=[OH-]D、该温度下，醋酸的电离平衡常数Ka=mol·L-1二、非选择题(本题共3小题，共46分)10、(15分)已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示:(1)25℃时水的电离平衡曲线应为(填“A”或“B”)，请说明理由:。(2)95℃时，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之...
