高考化学一轮复习知识点总结Ⅰ、基本概念与基础理论:一、阿伏加德罗定律1.内容:在同温同压下,同体积得气体含有相同得分子数。即“三同”定“一同”。2.推论(1)同温同压下,V1/V2=n1/n2 同温同压下,M1/M2=ρ1/ρ2注意:① 阿伏加德罗定律也适用于不反应得混合气体。②使用气态方程 PV=nRT 有助于理解上述推论。3、阿伏加德罗常这类题得解法:① 状况条件:考查气体时常常给非标准状况如常温常压下,1、01×105Pa、25℃时等。② 物质状态:考查气体摩尔体积时,常用在标准状况下非气态得物质来迷惑考生 ,如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。③ 物质结构与晶体结构:考查一定物质得量得物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及希有气体 He、Ne 等为单原子组成与胶体粒子,Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。晶体结构:P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。二、离子共存1.由于发生复分解反应,离子不能大量共存。(1)有气体产生。如 CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发得弱酸得酸根与 H+不能大量共存。(2) 有 沉 淀 生 成 。 如 Ba2+ 、 Ca2+ 、 Mg2+ 、 Ag+ 等 不 能 与 SO42- 、 CO32- 等 大 量 共 存 ;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与 OH-大量共存 ;Fe2+与 S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与 I-不能大量共存。(3)有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与 OH-大量共存;NH4+与 OH-不能大量共存。(4)一些容易发生水解得离子,在溶液中得存在就是有条件得。如 AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如 Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中,即离子间能发生“双水解”反应。如 3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。2.由于发生氧化还原反应,离子不能大量共存。(1) 具 有 较 强 还 原 性 得 离 子 不 能 与 具 有 较 强 氧 化 性 得 离 子 大 量 共 存 。 如S2-、HS-、SO32-、I-与 Fe3+不能大量共存。(2) 在 酸 性 或 碱 性 得 介 质 中 由 于 发 生 氧 化 还 原 反 应 而 不 能 大 量 共 存 。 如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与 S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-与 S2-在碱性条件下...
