高一化学笔记整理作业六第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角—硅硅元素在地壳中的含量排第二，在自然界中没有游离态的硅，只有以化合态存在的硅，常见的是二氧化硅、硅酸盐等。一、二氧化硅（SiO2）⑴ 存在：结晶型（石英、水晶、玛瑙）和无定形，统称硅石。⑵ 晶体结构：立体网状结构⑶ 物理性质：熔点高，硬度大，不溶于水。⑷ 化学性质：SiO2 常温下化学性质很不活泼，不与水、酸反应（氢氟酸除外），能与强碱溶液、氢氟酸反应，高温条件下可以与碱性氧化物反应：① 与 HF 反应： SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O② 酸性氧化物的通性与碱性氧化物反应：SiO2+CaO＝CaSiO3 与碱反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O（Na2SiO3 水溶液俗名水玻璃，有粘结性）⑸SiO2 的用途：光导纤维、玛瑙饰物、石英坩埚、水晶镜片、石英钟、仪器轴承、玻璃等。二、硅酸(H2SiO3)1、物理性质：白色胶状沉淀2、化学性质：酸性：H2SiO3 < H2CO33、制法：可溶性硅酸盐与酸反应① Na2SiO3＋2HCl＝2NaCl＋H2SiO3（胶体）② Na2SiO3+CO2+H2O = H2SiO3（胶体）+Na2CO34、用途：硅胶作干燥剂、催化剂的载体。三、硅酸盐1、 硅酸盐的概念：硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称。2、性质：大多难溶于水，化学性质稳定3、典型的硅酸盐——硅酸钠硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，作黏胶剂和木材防火剂4、硅酸盐工业（传统硅酸盐工业三大产品有：玻璃、陶瓷、水泥）四、硅单质1、物理性质：有金属光泽的灰黑色固体，熔点高，硬度大。2、化学性质：常温下化学性质不活泼 3、用途：太阳能电池、计算机芯片以及半导体材料等。第二节 富集在海水中的元素 ——氯一、氯气1、物理性质：黄绿色气体，有剧烈的刺激性气味、有毒；易液化，可溶于水闻气体方法：用手轻轻地在集气瓶口或试管口扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔实验室制法：4HCl(浓)＋MnO2==△=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑2、化学性质（1）氯气与金属反应2Na＋Cl22NaCl （剧烈燃烧、黄色火焰、白烟） Cu＋Cl2 CuCl2 2Fe＋3Cl2 2FeCl3 （2）氯气与某些非金属反应H2＋Cl22HCl 现象：剧烈燃烧，发出苍白色火焰，瓶口产生白雾。H2＋Cl22HCl （混合光照—爆炸）燃烧：任何发光、发热的剧烈的氧化还原反应，都可以叫做燃烧。（3）氯气与水反应 Cl2 + H2O = HCl + HClO（次氯酸）氯水的成分：Cl2、H2O、HCl、HClO次氯酸：见光分解、强氧化性（杀菌、漂白）、弱酸性。2HClO2HCl + O2↑（4）氯气与碱...
