324《钢铁的腐蚀》教案VIP专享

第 4 课时 钢铁的腐蚀【目标聚焦】1.了解钢铁腐蚀的原理和危害性，应用已有知识进行钢铁防腐。2.了解合理开发自然资源的重要性，同时形成珍惜、保护自然资源的意识。重点：了解钢铁腐蚀的原理，应用已有的知识进行钢铁防腐。难点：了解钢铁腐蚀的原理。【学海导航】1.钢铁的腐蚀是指 ，发生化学反响被侵蚀损耗的过程，在钢铁腐蚀的过程中金属 电子而被 。2.钢铁腐蚀的原理是什么写出氧化剂、复原剂及电子转移方向。3.钢铁在什么条件下腐蚀速度会更快4.金属的防护就是防止金属的腐蚀。一是改变金属内部结构，使金属性质改变，成为耐腐蚀金属；二是使金属与氧化剂相互隔离。为了防止腐蚀人们实行了什么样的方法和措施举例说明。【同步闯关】1.以下做法不能起防锈作用的是 ( )A．保存铁制品上的铁锈B．在铁制品外表镀锌C．在金属机械上涂油D．在车船的外表刷油漆2.埋在地下的输油铸铁管道，在以下各种情况下，被腐蚀速度最慢的是〔〕A．在含铁元素较多的酸性土壤中B．在潮湿疏松透气的土壤中C．在枯燥致密不透气的土壤中D．在含有碳粒较多，潮湿透气的土壤中3.根据 Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu、2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2两个反响，推断 Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋的氧化性顺序为〔〕A．Cu2＋＞Fe2＋＞Fe3＋B．Fe3＋＞Fe2＋＞Cu2＋C．Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋D．Fe2＋＞Fe3＋＞Cu2＋4.2000 年 5 月，在香港拍卖会上，保利集团花费 3000 多万港币购回火烧圆明园时流失的国宝：铜铸的牛首、猴首和虎首。普通铜器时间较长容易出现铜绿，其主要成分是[Cu2〔OH〕2CO3]。这三件 1760 年铜铸的国宝在 240 年后看上去依旧熠熠生辉，不生锈，以下对其原因的分析，最可能的是 〔〕A．它们的外表都镀上了一层耐腐蚀的黄金B．环境污染日趋严重，它们外表的铜绿被酸雨溶解洗去C．铜的金属活动性比氢小，因此不易被氧化D．它们是含一定比例金、银、锌的铜合金5.以下离子方程式正确的选项是 ( )A．铜片投入 AgNO3溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgB．少量氯气通入 KI 溶液中：Cl2+I-=Cl-+I2C．Ba(OH)2溶液中滴入稀 H2SO4：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OD．实验室用浓盐酸与二氧化锰加热制取氯气：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O6.将 1.12g 铁粉参加 2mol/L 氯化铁溶液 25mL 中，充分的反响后，其结果是 〔〕A．铁有剩余B．往溶液中滴入无色 KSCN 溶液，显红色C．Fe2+与 Fe3+物质的量之比为 6 ：1D．氧化产物与复原产物的物质的量之比为 2 ：57. 铜是...