《元素周期表的应用》学案1VIP专享

第三节元素周期律的应用预测同主族元素的性质第 2 课时【学习目标】1.同主族元素性质的递变规律2.能运用原子结构的理论初步解释这些递变规律【学习过程】【复习回忆】推断元素原子得、失电子能力强弱的方法【沟通研讨】请大家阅读课本 P22-24上半局部，讨论、思考并理解记忆以下内容：二、同主族〔Ⅰ A 和Ⅶ A 族〕元素性质的递变规律1. AⅦ族元素的原子结构有什么共同特点有什么不同元素的性质是如何变化的〔1〕卤素单质与氢气反响 名称反响条件方程式生成氢化物的稳定性F2＿＿＿＿＿H2+F2====2HFHF 很稳定Cl2＿＿＿＿＿H2+Cl2=====2HClHCl 稳定Br2＿＿＿＿＿H2+Br2======2HBrHBr 较不稳定I2＿＿＿＿＿H2+I2 ====== 2HIHI＿＿＿稳定〔2〕卤素单质间的相互置换：2. AⅠ族元素的原子结构有什么共同特点有什么不同元素的性质是如何变化的〔1〕碱金属元素的单质与水的反响〔2〕碱金属元素的单质与 O2的反响光200℃较高温度【迁移应用】1. 同主族元素性质的递变性：同主族元素从上到下，电子层数逐渐，原子半径逐渐，失电子能力逐渐，得电子能力逐渐，最高价氧化物对应的水化物碱性，酸性。2. 同主族元素及其化合物性质的相似性：同族元素原子最外层电子数，主要化合价，单质的化学性质具有相似性，最高价氧化物对应的水化物的性质也相似。【典题解悟】例 1：以下说法正确的选项是( ) A. 同周期元素中Ⅶ A 族元素的原子量最大B. AⅥ族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子C. 室温时，零族元素的单质都是气体D. 所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等解析：此题主要考查同主族同周期元素一些性质的递变规律，在同周期元素中，零族元素的原子量最大，而在同主族中，半径越大，越难得电子。单原子离子的化合价和它的族序数不一定相等，如Ⅳ A 族元素铅，其稳定化合价为十 2 价，综上分析，此题答案为C。答案：C例 2：镭是元素周期表中第七周期第Ⅱ A 族元素。以下关于镭的性质描述中，不正确的选项是( ) A. 在化合物中呈+2 价 B. 单质能与水反响放出氢气C. 氢氧化物呈两性 D. 碳酸盐难溶于水解析：此题考查同族元素性质的规律。镭这种元素的性质虽然我们没有学过，但是它属于第Ⅱ A 族的元素，我们可以根据这族元素的性质进行推断。第Ⅱ A 族的元素最外层有 2 个电子，因此他们的化合价为+2 价，所以 A 正确。同族元素由上到下失电子能力逐渐增强，所以镭能与水反响放出...