专题 2 原子结构与元素性质 课程标准解读1．在必修化学的根底上，进一步认识卢瑟福和玻尔的原子结构模型
例．1911 年，英国物理学家通过实验，提出了原子结构有核模型
1913 年，丹麦物理学家讨论了氢原子光谱后，根据的观点提出了新的原子结构模型：
2．了解原子核外电子的运动状态，知道电子云的含义
例．右图为氢原子的电子云，图中小黑点表示的意义是〔〕A．1 个小黑点表示一个电子B．黑点的多少表示电子个数的多少C．表示电子运动的轨迹D．表示电子在核外空间出现时机的多少3．知道在多电子原子中，核外电子是分层排布的
例．原子核外电子分层排布满足如下规律：① 能量最低原理：电子先排布在能量较低的轨道上，即由层向层排布
② 每层≤个
③ 最外层≤个〔K 层时≤个〕，假如最外层为个〔K 层为个〕就到达了饱和，是一种稳定结构
④ 次外层≤个，倒数第三层≤个
例．画出 1～18 号元素的原子结构示意图123456789101112131415161718例．假如某电子层为第 n 层，当它作为原子的最外电子层时，容纳的电子数与第 n-1 层相等，当它作为原子的次外层时，容纳的电子数比第 n+1 层多 10 个电子，此电子层是〔〕A．K 层B．L 层C．M 层D．N 层4．知道电子层〔能层〕、原子轨道〔能级〕、电子自旋的涵义
5．知道不同原子轨道的形状、伸展方向、能量上下顺序和表示形式
6．知道不同电子层〔能层〕含有的原子轨道的类型、数目和不同能级〔原子轨道〕最多可容纳的电子数
例．习惯上人们用英文字母 n 表示电子层
原子中由里向外的电子层数可取等正整数，对应电子层的符号分别为等
例．人们用小写的英文字母 s、p、d、f 分别表示不同形状的原子轨道，s 轨道是形对称的，所以只有个轨道；p 轨道呈形，在空间上有 x、y、z 三个伸展方向，所以 p 轨道包括、、3 个轨道；d 轨道有 5 个伸展
