高中化学 第3章 第4节 海水中的元素教学案 鲁科版必修1-鲁科版高一必修1化学教学案

第 4 节 海水中的元素 [课标要求]1．了解海水中元素的存在形式和用途，认识海水综合开发利用的意义。2．了解海水提镁的过程和原理，认识镁单质的性质。3．了解溴、碘及其化合物的性质和主要用途。4．以海水提溴为例，了解化学方法在实现物质间转化中的作用。,1．食盐是常用调味剂，加碘食盐中含 KIO3。2．海水提镁流程：海水――→Mg(OH)2――→MgCl2――→Mg。3．镁单质具有金属的通性，其特性为 2Mg＋CO2=====2MgO＋C。4．液溴易挥发，固体碘易升华，I2遇淀粉变蓝色；用苯、CCl4萃取溴(碘)水中的溴(碘)。5．X－(Cl－、Br－、I－)的检验：向待测液中滴入 AgNO3溶液，再滴入稀硝酸，看是否出现沉淀，AgCl(白色)、AgBr(淡黄色)、AgI(黄色)。6．主要的离子方程式：Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－Br2＋2I－===I2＋2Br－，Cl2＋2I－===I2＋2Cl－。7．氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2＞S。 1．海水中的元素(1)常量元素(即每升海水中的含量均大于 1 _mg 的元素)有：氯、钠、镁、硫、钙、钾、碳、锶、溴、硼、氟，共 11 种。(2)微量元素：锂、碘等元素。2．海水元素对人体的重要性(1)食盐：人体的必需物质，并对人体的血液循环和新陈代谢都有着重要作用。(2)锂：可作为热核反应的重要材料。(3)铀：可作为核燃料。(4)碘：可用于制药，如碘酒，人体缺碘易患甲状腺肿大，加碘食盐中添加的是 KIO3。3．海水的应用(1)海水应用广泛，如海水晒盐、海水淡化不经化学变化就能进行。(2)食盐大多数用于化工生产，如氯碱工业。1．下列关于海水中元素的描述中，不正确的是( )A．锂可以作为热核反应的重要材料B．碘可以用于医药制碘酒C．铀可以用于制造氢弹D．镁合金可以用于制造飞机、汽车解析：选 C 铀用作核燃料，可用于制造原子弹。2．许多国家十分重视海水资源的综合利用。下列不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是( )A．氯、溴、碘 B．钠、镁、铝C．烧碱、氢气 D．食盐、淡水解析：选 D 海水中不含氯、溴、碘、钠、镁、氢气等单质以及烧碱，必须通过化学变化从海水中获得，食盐可通过蒸发结晶得到，淡水可通过蒸馏得到。1．海水提镁(1)原料苦卤(晒盐后的母液)、贝壳、盐酸。(2)生产流程(3)反应的化学方程式或离子方程式① 制碱：CaCO3=====CaO ＋ CO 2↑，CaO ＋ H 2O == =Ca(OH) 2。② 沉淀：Mg 2 ＋ ＋ Ca(OH) 2== =Ca 2 ＋ ＋ Mg(OH) 2↓。③ 酸化：Mg(OH)2＋ 2HCl == =MgCl 2＋ 2H 2O。④ 蒸发、结晶、脱水：...